Ordet opprinnelse: Latin Gallia, Frankrike og gallus, en latin oversettelse av Lecoq, en kuk (navnet på oppdageren var Lecoq de Boisbaudran)
Eiendommer: Gallium har et smeltepunkt på 29,78 ° C, kokepunktet på 2403 ° C, spesifikk tyngdekraft på 5,904 (29,6 ° C), egenvekt på 6,095 (29,8 ° C, liguid), med en valens på 2 eller 3. Gallium har en av de lengste væsketemperaturområdene av noe metall, med et lavt damptrykk selv ved høye temperaturer. Elementet har en sterk tendens til superkjøling under dens Frysepunktet. Såing er noen ganger nødvendig for å sette i gang størkning. Rent galliummetall har et sølvfarget utseende. Den viser et konkoidalt brudd som det ligner et glassbrudd i utseendet. Gallium utvider seg 3,1% ved størkning, så det bør ikke oppbevares i en metall- eller glassbeholder som kan ødelegge ved størkning. Gallium fukter glass og porselen, og danner en strålende speilfinish på glass. Svært rent gallium angripes bare sakte av mineralsyrer. Gallium er assosiert med en relativt lav toksisitet, men bør håndteres med forsiktighet til flere helsedata er samlet.
Bruker: Siden det er en væske i nærheten av romtemperatur, brukes gallium til høye temperaturtermometre. Gallium brukes til å dope halvledere og for å produsere solid-state-enheter. Galliumarsenid brukes til å konvertere elektrisitet til sammenhengende lys. Magnesiumgallat med toverdige urenheter (f.eks. Mn2+) brukes til å lage kommersielle ultrafiolette aktiverte pulverfosforer.
kilder: Gallium kan finnes som et sporelement i sfæraleritt, diaspore, bauxitt, kull og germanitt. Røykstøv fra brennende kull kan inneholde så mye som 1,5% gallium. Det frie metall kan oppnås ved elektrolyse av dets hydroksyd i en KOH-løsning.