Trinn 1: Finn antall mol av hvert element i en prøve av molekylet.
Molekylet vårt inneholder 40,00% karbon, 6,72% hydrogen og 53,28% oksygen. Dette betyr at en prøve på 100 gram inneholder:
Merk: 100 gram brukes til en prøvestørrelse bare for å gjøre matematikken enklere. Enhver prøvestørrelse kan brukes, forholdstallene mellom elementene vil forbli de samme.
Ved å bruke disse tallene kan vi finne antall mol av hvert element i 100-gram prøven. Del antall gram av hvert element i prøven med atomvekten til elementet for å finne antall mol.
Velg elementet med det største antall føflekker i prøven. I dette tilfellet er 6,65 mol hydrogen den største. Del antall mol av hvert element med det største antallet.
Molekylformelen er et multiplum av den empiriske formelen. Vi fikk molekylvekten til molekylet, 180,18 g / mol. Del dette tallet med molekylvekten til den empiriske formelen for å finne antall empiriske formelenheter som utgjør forbindelsen.
Det krever seks empiriske formelenheter å lage forbindelsen, så multipliser hvert tall i den empiriske formelen med 6.
Begge typer kjemiske formler gir nyttig informasjon. Den empiriske formelen forteller oss forholdet mellom atomer i elementene, som kan indikere typen molekyl (et eksempel på karbohydrat). Molekylformelen viser tallene til hver type element og kan brukes til å skrive og balansering av kjemiske ligninger. Ingen av formlene indikerer imidlertid arrangementet av atomer i et molekyl. For eksempel molekylet i dette eksemplet, C6H12O6, kan være glukose, fruktose, galaktose eller et annet enkelt sukker. Mer informasjon enn formlene er nødvendig for å identifisere molekylets navn og struktur.