Nøytralisering og hydrolyse i saltformasjon

Når syrer og baser reagerer med hverandre, kan de danne et salt og (vanligvis) vann. Dette kalles a nøytraliseringsreaksjon og tar følgende form:

HA + BOH → BA + H₂O

Avhengig av løselighet av saltet, kan det forbli i ionisert form i løsningen, eller det kan felle ut av oppløsningen. Nøytraliseringsreaksjoner fortsetter vanligvis til fullføring.

Det motsatte av nøytraliseringsreaksjonen kalles hydrolyse. I en hydrolysereaksjon et salt reagerer med vann for å gi syre eller base:

BA + H₂O → HA + BOH

Mer spesifikt er det fire kombinasjoner av sterke og svake syrer og baser:

sterk syre + sterk base, f.eks. HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Når sterke syrer og sterke baser reagerer, produktene er salt og vann. Syren og basen nøytraliserer hverandre, så løsningen vil være nøytral (pH = 7) og ionene som dannes, vil ikke reagere med vannet.

sterk syre + svak base, f.eks. HCl + NH₃ → NH₄cl

Reaksjonen mellom en sterk syre og en svak base produserer også et salt, men vann dannes vanligvis ikke fordi svake baser har en tendens til ikke å være hydroksider. I dette tilfellet vil vannløsningsmidlet reagere med kation av saltet for å reformere

HCl (vandig) + NH₃ (aq) ↔ NH₄⁺ (aq) + Cl^- samtidig som
NH₄^- (aq) + H₂O ↔ NH₃ (aq) + H₃O⁺ (En q)

svak syre + sterk base, f.eks. HClO + NaOH → NaClO + H₂O

Når en svak syre reagerer med a sterk base den resulterende løsningen vil være grunnleggende. Saltet blir hydrolysert for å danne syren, sammen med dannelsen av hydroksydionet fra de hydrolyserte vannmolekylene.

svak syre + svak base, f.eks. HClO + NH₃ ↔ NH₄ClO

PH i løsningen dannet ved omsetning av a svak syre med en svak base avhenger av de relative styrkene til reaktantene. For eksempel, hvis syren HClO har en K_en på 3,4 x 10^-8 og basen NH₃ har en K_b = 1,6 x 10^-5, deretter den vandige oppløsningen av HClO og NH₃ vil være grunnleggende fordi K_en av HClO er mindre enn K_en av NH₃.