Basisdefinisjon i kjemi

I kjemi er en base en kjemisk art som donerer elektroner, godtar protoner, eller frigjør hydroksid (OH-) -ioner i vandig løsning. Baser viser visse karakteristiske egenskaper som kan brukes til å identifisere dem. De har en tendens til å være glatt å ta på (f.eks. Såpe), kan smake bittert, reagere med syrer for å danne salter og katalysere visse reaksjoner. Typer baser inkluderer Arrhenius base, Bronsted-Lowry base, og Lewis-base. Eksempler på baser inkluderer alkalimetallhydroksider, jordalkalimetallhydroksider og såpe.

Key Takeaways: Base Definition

Ordet "base" kom i bruk i 1717 av den franske kjemikeren Louis Lémery. Lémery brukte ordet som et synonym for

Mens Lémery kan ha brukt ordet "base" først, tilskrives dets moderne bruk generelt den franske kjemikeren Guillaume-François Rouelle. Rouelle definerte et nøytralt salt som produktet av foreningen av en syre med et annet stoff som fungerte som en "base" for saltet. Eksempler på Rouelles baser inkluderer alkalier, metaller, oljer eller absorberende jord. På 1700-tallet var salter faste krystaller, mens syrer var væsker. Så det var fornuftig for tidlige kjemikere at materialet som nøytraliserte syren på en eller annen måte ødela "ånden" og lot den ta solid form.

En base viser flere karakteristiske egenskaper:

• Vandig baseløsning eller smeltede baser dissosierer i ioner og leder strøm.
• Sterke baser og konsentrerte baser er kaustiske. De reagerer kraftig med syrer og organisk materiale.
• Baser reagerer på forutsigbare måter med pH-indikatorer. En base blir litmuspapirblå, metyloransjegul og fenolftaleinrosa. Bromothymolblå forblir blå i nærvær av en base.
• En basisk løsning har en pH som er større enn 7.
• Baser har en bitter smak. (Ikke smak dem!)

Baser kan kategoriseres i henhold til deres grad av dissosiasjon i vann og reaktivitet.

• EN sterk base dissosierer fullstendig til ionene sine i vann eller er en forbindelse som kan fjerne et proton (H⁺) fra en veldig svak syre. Eksempler på sterke baser inkluderer natriumhydroksid (NaOH) og kaliumhydroksyd (KOH).
• En svak base dissosierer ufullstendig i vann. Den vandige løsningen inkluderer både den svake basen og dens konjugatsyre.
• EN superbase er enda bedre på avprotonering enn en sterk base. Disse basene har meget svake konjugatsyrer. Slike baser dannes ved å blande et alkalimetall med dets konjugatsyre. En superbase kan ikke forbli i vandig løsning fordi den er en sterkere base enn hydroksydionet. Et eksempel på en superbase i natriumhydrid (NaH). Den sterkeste superbasen er orto-Diethynylbenzene dianion (C₆H₄(C-₂)₂)²⁻.
• EN nøytral base er en som danner en binding med en nøytral syre slik at syren og basen deler et elektronpar fra basen.
• En solid base er aktiv i fast form. Eksempler inkluderer silisiumdioksyd (SiO₂) og NaOH montert på aluminiumoksyd. Faste baser kan brukes i anionbytterharpikser eller for reaksjoner med gassformige syrer.

En syre og en base reagerer med hverandre i a nøytraliseringsreaksjon. Ved nøytralisering, en vandig syre og vandig base produserer en vandig løsning av salt og vann. Hvis saltet er mettet eller uoppløselig, kan det være forhaste ut av løsningen.

Selv om det kan virke som syrer og baser er motsetning, kan noen arter fungere som enten en syre eller en base. Noen sterke syrer kan faktisk fungere som baser.

• Jensen, William B. (2006). "Opprinnelsen til begrepet" base ". Journal of Chemical Education. 83 (8): 1130. doi: 10.1021 / ed083p1130
• Johll, Matthew E. (2009). Undersøkende kjemi: et rettsmedisinske perspektiv (2. utg.). New York: W. H. Freeman and Co. ISBN 1429209895.
• Whitten, Kenneth W.; Peck, Larry; Davis, Raymond E.; Lockwood, Lisa; Stanley, George G. (2009). Kjemi (9. utg.). ISBN 0-495-39163-8.
• Zumdahl, Steven; DeCoste, Donald (2013). Kjemiske prinsipper (7. utg.). Mary Finch.