Hvis du jobber med syrer og baser, er to kjente verdier pH og pKa. Her er definisjonen av pKa og en titt på hvordan det forholder seg til syrestyrke.
pKa Definisjon
pKen er den negative base-10 logaritmen til syre dissosiasjon konstant (Ken) av a løsning.
pKa = -logg10Ken
Jo lavere pKen verdi, jo sterkere syre. For eksempel er pKa av eddiksyre 4,8, mens pKa for melkesyre er 3,8. Ved å bruke pKa-verdiene kan man se melkesyre er en sterkere syre enn eddiksyre.
Årsaken til at pKa brukes er fordi den beskriver syredissosiasjon ved hjelp av små desimaltall. Samme type informasjon kan fås fra Ka-verdier, men de er typisk ekstremt små tall gitt i vitenskapelig notasjon som er vanskelig for folk flest å forstå.
Key Takeaways: pKa Definisjon
- PKa-verdien er en metode som brukes for å indikere styrken til en syre.
- pKa er den negative loggen for syredissosiasjonskonstanten eller Ka-verdien.
- En lavere pKa-verdi indikerer en sterkere syre. Det vil si at den lavere verdien indikerer at syren dissosierer mer i vann.
pKa og bufferkapasitet
I tillegg til å bruke pKa for å måle styrken til en syre, kan den brukes å velge buffere. Dette er mulig på grunn av forholdet mellom pKa og pH:
pH = pKen + logg10([EN-] / [AH])
Der de firkantede parentesene brukes til å indikere konsentrasjonen av syren og dens konjugatbase.
Ligningen kan skrives om som:
Ken/[H+] = [A-] / [AH]
Dette viser at pKa og pH er like når halvparten av syren har dissosiert. Bufferdekapasiteten til en art eller dens evne til å opprettholde pH i en løsning er høyest når pKa- og pH-verdiene er nær. Så når du velger en buffer, er det beste valget den som har en pKa-verdi nær mål-pH for den kjemiske løsningen.