Indium-fakta: Symbol i eller atomnummer 49

Indium er et kjemisk element med atomnummer 49 og elementsymbol i. Det er et sølvhvitt metall som ligner mest på tinn i utseendet. Imidlertid er den kjemisk mer lik gallium og thallium. Med unntak av alkalimetallene er indium det mykeste metallet.

Atomnummer: 49

symbol: I

Atomvekt: 114.818

Oppdagelse: Ferdinand Reich og T. Richter 1863 (Tyskland)

Elektronkonfigurasjon: [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹

Ordet opprinnelse: Latin indicum. Indium er oppkalt etter den strålende indigo-linjen i elementets spekter.

isotoper: 35 isotoper av indium er kjent. De har massetall fra 97 til 135. Bare en stabil isotop, In-113, forekommer naturlig. Den andre naturlige isotopen er indium-115, som har en halveringstid på 4,41 x 10¹⁴ år. Denne halveringstiden er mye større enn universets alder! Årsaken til at halveringstiden er så lang er fordi beta-forfallet til Sn-115 er spinnforbudt. In-115 utgjør 95,7% av naturlig indium, mens resten består av In-113.

Eiendommer: Smeltepunktet for indium er 156,61 ° C, kokepunktet er 2080 ° C,

Biologisk rolle: Indium kan være giftig, men ytterligere forskning er nødvendig for å vurdere effekten. Elementet har ingen kjent biologisk funksjon i noen organisme. Indium (III) salter er kjent for å være giftige for nyrene. Radioactive In-111 brukes som radiotracer i kjernemedisin for å merke hvite blodlegemer og proteiner. Indium lagres i hud, muskler og bein, men det skilles ut i løpet av omtrent to uker.

Bruker: Indium brukes i legeringer med lavt smeltepunkt, bærende legeringer, transistorer, termistorer, fotoledere og likerettere. Når det er belagt eller fordampet på glass, danner det et speil som er så bra som det som dannes av sølv, men med overlegen motstand mot atmosfærisk korrosjon. Indium tilsettes dental amalgam for å redusere kvikksølvoverflatespenning og gjøre det lettere å amalgamere. Indium brukes i kjernefysiske styrestenger. I 2009 ble indium kombinert med mangan og yttrium for å danne et ikke-giftig blått pigment, YInMn blue. Indium kan erstattes med kvikksølv i alkaliske batterier. Indium anses å være et teknologikritisk element.

kilder: Indium er ofte forbundet med sinkmaterialer. Det finnes også i jern, bly og kobbermalm. Indium er det 68. mest tallrike elementet i jordskorpen, til stede i en konsentrasjon på omtrent 50 deler per milliard. Indium ble dannet ved s-prosessen i stjerner med lav masse og middels masse. Den sakte fanget av nøytron oppstår når silver-109 fanger et nøytron og blir sølv-110. Silver-110 blir kadmium-110 ved beta-forfall. Kadmium-110 fanger nøytroner for å bli kadmium-115, som gjennomgår beta-forfall til kadmium-115. Dette forklarer hvorfor den radioaktive isotopen av indium er mer vanlig enn den stabile isotopen. Indium-113 lages av s-prosessen og r-prosessen i stjerner. Det er også en datter av forfall fra kadmium-113. Den viktigste kilden til indium er sfaleritt, som er en sulfidisk sinkmalm. Indium produseres som et biprodukt fra malmforedling.

Elementklassifisering: Metall

Tetthet (g / cc): 7.31

Smeltepunkt (K): 429.32

Kokepunkt (K): 2353

Utseende: veldig mykt, sølvhvitt metall

Oksidasjonsstater: -5, -2, -1, +1, +2, +3

Atomradius (Pm): 166

Atomisk volum (Cc / mol): 15.7

Kovalent radius (Pm): 144

Ionisk radius: 81 (+ 3e)

Spesifikk varme (@ 20 ° C J / g mol): 0.234

Fusion Heat (KJ / mol): 3.24

Fordampningsvarme (kJ / mol): 225.1

Debye temperatur (K): 129.00

Pauling negativitetsnummer: 1.78

Første ioniserende energi (kJ / mol): 558.0

Oksidasjonsstater: 3

Gitterstruktur: Kroppssentrert tetragonal

Gitterkonstant (Å): 4.590

• Alfantazi, A. M.; Moskalyk, R. R. (2003). "Processing of Indium: A Review". Minerals Engineering. 16 (8): 687–694. doi: 10.1016 / S0892-6875 (03) 00168-7
• Emsley, John (2011). Naturens byggeklosser: En A-Z-guide til elementene. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementenes kjemi (2. utg.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementene, i Håndbok for kjemi og fysikk (81. utg.). CRC-trykk. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Håndbok for kjemi og fysikk. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.