Definisjon av kjemi (R)

Kjemi og fysikk ligninger inkluderer vanligvis "R", som er symbolet for gasskonstanten, molar gasskonstant eller universal gasskonstant.

Gasskonstanten er den fysiske konstanten i ligningen for Ideell gasslov:

• PV = nRT

P er press, V er volum, n er antallet av mol, og T er temperatur.

Det er også funnet i Nernst-ligningen knyttet til reduksjonspotensialet til en halvcelle til standardelektrodepotensialet:

• E = E⁰ - (RT / nF) lnQ

E er cellepotensialet, E⁰ er standardcellepotensialet, R er gasskonstanten, T er temperaturen, n er antall mol elektroner som byttes, F er Faradays konstant, og Q er reaksjonskvoten.

Gasskonstanten tilsvarer Boltzmann-konstanten, bare uttrykt i energienheter pr temperatur per mol, mens Boltzmann-konstanten er gitt i form av energi per temperatur pr partikkel. Fra et fysisk ståsted er gasskonstanten en proporsjonalitetskonstant som relaterte energiskalaen til temperaturskalaen for en mol partikler ved en gitt temperatur.

Enheter for gasskonstanten varierer, avhengig av andre enheter som brukes i ligningen.

En felles verdi er 8,3145 J / mol · K.

Verdien på gasskonstanten 'R' avhenger av enhetene som brukes for trykk, volum og temperatur.

• R = 0,0821 liter · atm / mol · K
• R = 8,3145 J / mol · K
• R = 8,2057 moh³· Atm / mol · K
• R = 62,3637 L · Torr / mol · K eller L · mmHg / mol · K

Noen antar at symbolet R brukes til gasskonstanten til ære for den franske kjemikeren Henri Victor Regnault, som utførte eksperimenter som først ble brukt for å bestemme konstanten. Imidlertid er det uklart om navnet hans er det sanne opphavet til stevnet som ble brukt for å betegne konstanten.

En relatert faktor er den spesifikke gasskonstanten eller den individuelle gasskonstanten. Dette kan indikeres med R eller R_gass. Det er den universelle gasskonstanten delt på molmassen (M) til en ren gass eller blanding. Denne konstanten er spesifikk for den spesielle gassen eller blandingen (derav navnet), mens den universelle gasskonstanten er den samme for en ideell gass.