Dette eksemplet problemet viser hvordan du finner entropi av reaksjon fra standard molar entropi data om reagenser og Produkter. Entropi beregnes som en endring i entropinivået før og etter en kjemisk reaksjon. I hovedsak gjenspeiler det om mengden forstyrrelse eller tilfeldighet i systemet økte eller reduserte som en konsekvens av reaksjonen.
(Merk at i denne typen problemer får du enten de molare entropieverdiene til reaktantene og produktene, eller du må slå dem opp i en tabell.)
Løsning
Endringen i standard molær entropi av en reaksjon kan bli funnet ved forskjellen mellom summen av de molære entropiene til produktene og summen av de molare entropiene til reaktantene.
D s °reaksjon = ΣnpS °Produkter - .nrS °reagenser
D s °reaksjon = (4 S °NEI + 6 S °H2O) - (4 S °NH3 + 5 S °O2)
D s °reaksjon = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
D s °reaksjon = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
D s °reaksjon = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
D s °reaksjon = 181 J / K · mol
Vi kan sjekke arbeidet vårt ved å bruke teknikkene introdusert i dette eksemplet problemet. Reaksjonen involverer alle gasser og antall føflekker av produktene er større enn antallet mol reaktanter, så den forventede endringen i entropi bør være positiv.