Dette eksempelproblemet demonstrerer hvordan du finner energiforandringen som tilsvarer en endring mellom energinivået på et Bohr-atom. I følge Bohr-modellen består et atom av en liten positiv ladet kjerne som går i bane rundt negativt ladede elektroner. Energien til en elektronets bane bestemmes av størrelsen på bane, med den laveste energien som finnes i den minste, innerste bane. Når en elektron beveger seg fra en bane til en annen, energi blir absorbert eller frigjort. De Rydberg formel brukes til å finne atomenergiforandringen. De fleste Bohr-atomproblemer takler hydrogen fordi det er det enkleste atomet og det enkleste å bruke for beregninger.
E = hcR (Z2 / n2)
h = 6,626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / sek
R = 1,097 x 107 m-1
hcR = 6,626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / sek x 1,097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J (Z2 / n2)
No = 3
E = 2,18 x 10-18 J (12/32)
E = 2,18 x 10-18 J (1/9)
E = 2,42 x 10-19 J
No = 1
E = 2,18 x 10-18 J (12/12)
E = 2,18 x 10-18 J
ΔE = En = 3 - No = 1
ΔE = 2,42 x 10-19 J - 2,18 x 10-18 J
ΔE = -1,938 x 10-18 J