Hydrogen (element symbol H og atom nummer 1) er det første elementet på periodiske tabell og det mest tallrike elementet i universet. Under vanlige forhold er det en fargeløs brennbar gass. Dette er et faktablad for elementet hydrogen, inkludert dets egenskaper og fysiske egenskaper, bruksområder, kilder og andre data.
Elementnavn: Hydrogen
Element Symbol: H
Elementnummer: 1
Elementkategori: nonmetal
Atomvekt: 1,00794 (7)
Elektronkonfigurasjon: 1s1
Oppdagelse: Henry Cavendish, 1766. Cavendish tilberedt hydrogen ved å omsette metall med syre. Hydrogen ble tilberedt i mange år før det ble anerkjent som et tydelig element.
Ordet opprinnelse: gresk: hydro som betyr vann; gener mening å danne. Elementet ble navngitt av Lavoisier.
Fase (@STP): gass (Metallisk hydrogen er mulig under ekstremt høyt trykk.)
Utseende: Fargeløs, luktfri, ikke-giftig, ikke-metallisk, smaksfri, brennbar gass.
Tetthet: 0,89888 g / L (0 ° C, 101,325 kPa)
Smeltepunkt: 14,01 K, -259,14 ° C, -423,45 ° F
Kokepunkt: 20,28 K, -252,87 ° C, -423,17 ° F
Triple Point: 13,8033 K (-259 ° C), 7,042 kPa
Kritisk punkt: 32,97 K, 1,233 MPa
Fusion Heat: (H20,177 kJ · mol−1
Fordampningsvarme: (H20,904 kJ · mol−1
Molar varmekapasitet: (H2) 28,836 J · mol − 1 · K−1
Bakkenivå: 2S1/2
Ioniseringspotensial: 13.5984 ev
Fritt elementært hydrogen finnes i vulkanske gasser og noen naturlige gasser. Hydrogen fremstilles ved nedbrytning av hydrokarboner med varme, virkning av natriumhydroksyd eller kalium hydroksyd på aluminium elektrolyse av vann, damp på oppvarmet karbon, eller forskyvning fra syrer ved metaller. Det meste hydrogen brukes i nærheten av utvinningsstedet.
Hydrogen er det mest tallrike elementet i universet. De tyngre elementene dannet av hydrogen eller fra andre elementer som var laget av hydrogen. Selv om omtrent 75% av universets elementmasse er hydrogen, er elementet relativt sjeldent på jorden. Elementet danner lett kjemiske bindinger som skal inkorporeres i forbindelser, men den diatomiske gassen kan unnslippe jordens tyngdekraft.
Kommersielt brukes det meste hydrogen for å bearbeide fossilt brensel og syntetisere ammoniakk. Hydrogen brukes i sveising, hydrogenering av fett og oljer, metanolproduksjon, hydrodealkylering, hydrokrakking og hydroavsvovling. Det brukes til å tilberede rakettdrivstoff, fylle ballonger, lage brenselceller, lage saltsyre og redusere metallmalm. Hydrogen er viktig i proton-proton-reaksjonen og karbon-nitrogen-syklusen. Flytende hydrogen brukes i kryogen og superledende. Deuterium brukes som sporstoff og moderator for å bremse nøytroner. Tritium brukes i hydrogen (fusjons) bomben. Tritium brukes også i lysende maling og som en sporstoff.
De tre naturlig forekommende isotoper av hydrogen har sine egne navn: protium (0 nøytroner), deuterium (1 nøytron) og tritium (2 nøytroner). Faktisk er hydrogen det eneste elementet med navn på de vanlige isotoper. Protium er den mest tallrike hydrogenisotopen, og utgjør omtrent 75 prosent av universets masse. 4H til 7H er ekstremt ustabile isotoper som er laget i laboratoriet, men blir ikke sett i naturen.
Protium og deuterium er ikke radioaktive. Tritium forfaller imidlertid til helium-3 gjennom beta-forfall.