Hva er Avogadros lov? Definisjon og eksempel

Avogadros lov er forholdet som sier at ved samme temperatur og press, like volum av alle gasser inneholder samme antall molekyler. Loven ble beskrevet av den italienske kjemikeren og fysikeren Amedeo Avogadro i 1811.

Det er noen måter å skrive dette på gasslov, som er en matematisk relasjon. Det kan oppgis:

k = V / n

hvor k er en proporsjonalitetskonstant V er volumet til en gass, og n er antall mol av en gass

Avogadros lov betyr også at den ideelle gasskonstanten er den samme verdien for alle gasser, så:

konstant = p₁V₁/ T₁n₁ = P₂V₂/ T₂n₂

V₁/ n₁ = V₂/ n₂
V₁n₂ = V₂n₁

der p er trykk på en gass, V er volum, er T temperatur, og n er antall føflekker

Det er noen få viktige konsekvenser av at loven er sann.

• Molvolumet av alle ideelle gasser ved 0 ° C og 1 atm trykk er 22,4 liter.
• Hvis trykket og temperaturen på en gass er konstant, øker volumet når gassmengden øker.
• Hvis trykket og temperaturen på en gass er konstant, reduseres volumet når gassmengden synker.
• Du beviser Avogadros lov hver gang du sprenger en ballong.

Si at du har 5,00 L av en gass som inneholder 0,965 mol molekyler. Hva blir det nye volumet av gassen hvis mengden økes til 1,80 mol, forutsatt at trykk og temperatur holdes konstant?

Velg riktig form for loven for beregningen. I dette tilfellet er et godt valg:

V₁n₂ = V₂n₁

(5,00 L) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)

Omskriving å løse for x gir deg:

x = (5,00 L) (1,80 mol) / (0,965 mol)

x = 9,33 l

• Avogadro, Amedeo (1810). "Essai d'une manière de déterminer les masses familier des molécules élémentaires des corps, et les proporsjoner selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons." Journal de Physique. 73: 58–76.
• Clapeyron, Émile (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur." Journal de l'École Polytechnique. XIV: 153–190.