Fakta om aluminium eller aluminium

symbol: Al
Atomnummer: 13
Atomvekt: 26.981539
Elementklassifisering: Grunnleggende metall
CAS-nummer: 7429-90-5

Periodisk tabellplassering av aluminium

Gruppe: 13
Periode: 3
Blokkere: p

Kortform: [Ne] 3s²3p¹
Lang form: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Skallstruktur: 2 8 3

Historie: Alum (kaliumaluminiumsulfat-KAl (SO₄)₂) har blitt brukt siden eldgamle tider. Det ble brukt i soling, farging og som et hjelpemiddel for å stoppe mindre blødninger og til og med som ingrediens i bakepulver. I 1750 fant den tyske kjemikeren Andreas Marggraf en teknikk for å produsere en ny form for alun uten svovel. Dette stoffet ble kalt aluminiumoksyd, som er kjent som aluminiumoksyd (Al₂O₃) i dag. De fleste moderne kjemikere på den tiden trodde at aluminiumoksyd var en 'jord' av et tidligere ukjent metall. Aluminiummetall ble til slutt isolert i 1825 av den danske kjemikeren Hans Christian Ørsted (Oersted). Den tyske kjemikeren Friedrich Wöhler forsøkte uten hell å reprodusere Ørsteds teknikk og fant en alternativ metode som også produserte metallisk aluminium to år senere. Historikere er forskjellige om hvem som skal få æren for funnet.

Oppgi ved romtemperatur (300 K): Solid
Utseende: mykt, lett, sølvfarget hvitt metall
tetthet: 2,6989 g / cc
Tetthet ved smeltepunkt: 2,375 g / cc
Spesifikk tyngdekraft: 7,874 (20 ° C)
Smeltepunkt: 933,47 K, 660,32 ° C, 1220,58 ° F
Kokepunkt: 2792 K, 2519 ° C, 4566 ° F
Kritisk punkt: 8550 K
Heat of Fusion: 10,67 kJ / mol
Fordampingsvarme: 293,72 kJ / mol
Molar varmekapasitet: 25,1 J / mol · K
Spesifikk varme: 24.200 J / g · K (ved 20 ° C)

Oksidasjonsstater (fet skrift)+3, +2, +1
elektro: 1.610
Elektron affinitet: 41,747 kJ / mol
Atomradius: 1.43 Å
Atomisk volum: 10,0 cm3 / mol
Ionisk radius: 51 (+ 3e)
Kovalent radius: 1.24 Å
Første ioniseringsenergi: 577,539 kJ / mol
Andre ioniseringsenergi: 1816.667 kJ / mol
Tredje ioniseringsenergi: 2744,779 kJ / mol

Antall isotoper: Aluminium har 23 kjente isotoper fra ²¹Al til ⁴³Al. Bare to forekommer naturlig. ²⁷Al er det vanligste og står for nesten 100% av all naturlig aluminium. ²⁶Al er nesten stabil med en halveringstid på 7,2 x 10⁵ år og finnes bare i spormengder naturlig.

Gitterstruktur: Ansiktssentrert kubikk
Gitterkonstant: 4.050 Å
Debye-temperatur: 394,00 K

Antikke grekere og romere brukte alun som en snerpende middel, til medisinske formål, og som en mordant ved farging. Det brukes i kjøkkenutstyr, utvendig dekorasjon og tusenvis av industrielle applikasjoner. Selv om den elektriske ledningsevnen aluminium er bare ca. 60% av kobber per tverrsnittsareal, aluminium brukes i elektriske overføringsledninger på grunn av dens lette vekt. Legeringene av aluminium brukes til konstruksjon av fly og raketter. Reflekterende aluminiumsbelegg brukes til teleskopspeil, til å lage dekorativt papir, emballasje og mange andre bruksområder. Alumina brukes i glassproduksjon og ildfaste stoffer. Syntetisk rubin og safir har bruksområder for å produsere sammenhengende lys for lasere.

• Aluminium er det tredje mest rikelig element i jordskorpen.
• Aluminium ble en gang kalt "Metal of Kings" fordi rent aluminium var dyrere å produsere enn gull til Hall-Heroult-prosessen ble oppdaget.
• Aluminium er det mest brukte metallet etter jern.
• Den primære kilden til aluminium er malmbauxitt.
• Aluminium er paramagnetisk.
• De tre øverste landene som utvinner aluminiummalm er Guinea, Australia og Vietnam. Australia, Kina og Brasil leder verden innen aluminiumsproduksjon.
• IUPAC adopterte navnet aluminium i 1990 og i 1993 anerkjente aluminium som et akseptabelt alternativ for elementets navn.
• Aluminium krever mye energi for å skille seg fra malmen. Gjenvinning av aluminium krever bare 5% av den energien for å produsere den samme mengden.
• Aluminium kan "rustes" eller oksideres av kvikksølv.
• Rubiner er aluminiumoksydkrystaller der noen aluminiumatomer er erstattet av krom atomer.
• Et smykke i graven til det 3. århundre kinesiske general Chou-Chu har funnet å inneholde 85% aluminium. Historikere vet ikke hvordan ornamentet ble produsert.
• Aluminium brukes i fyrverkeri for å produsere gnister og hvite flammer. Aluminium er en vanlig komponent i gnister.

referanser:

CRC Håndbok for kjemi og fysikk (89. utg.), Nasjonalt institutt for standarder og teknologi, Historien om Opprinnelsen til kjemiske elementer og deres oppdagere, Norman E. Holden 2001.