Få fakta om florin

Fluor er et halogen som eksisterer under vanlige forhold som en blekgul diatomisk gass. Elementet finnes i fluorert vann, tannkrem og kjølemedier. Her er fakta om dette interessante elementet.

Atomnummer: 9

symbol: F

Atomvekt: 18.998403

Oppdagelse: Henri Moissan 1886 (Frankrike)

Elektronkonfigurasjon: [Han] 2s²2p⁵

Ordet opprinnelse: Navnet fluor kommer fra latin og fransk fluere: flyt eller fluks. Sir Humphry Davy foreslo elementnavnet, basert på dets tilstedeværelse i fluorsyre. Det -ine suffikset stemmer overens med navnet på andre halogener. Elementet heter imidlertid fluor på gresk og russisk. I tidlige artikler blir det referert til som fluorum.

Eiendommer: Fluor har et smeltepunkt på -219,62 ° C (1 atm), kokepunkt på -188,14 ° C (1 atm), densitet på 1,696 g / l (0 ° C, 1 atm), spesifikk tyngdekraft med væske på 1,108 på sitt kokepunkt, og valens av 1. Fluor er en etsende blekgul gass. Den er svært reaktiv, og deltar i reaksjoner med praktisk talt alle organiske og uorganiske stoffer. Fluor er mest

toksisitet: Både elementært fluor og fluoridionet er svært giftige. Den anbefalte maksimale tillatte konsentrasjonen for en daglig 8-timers tidsvekt eksponering er 0,1 ppm. Ingen fluor eller dets ion, fluor, regnes som sporstoffer for ernæring fra mennesker. Imidlertid påvirker fluor beinstyrken.

Bruker: Fluor og dens forbindelser brukes til å produsere uran. Fluor, i form av fluoritt, tilsettes under smelting for å redusere smeltepunktene for metaller. Fluoroklorhydrokarboner brukes i kjøleapplikasjoner. Fluor brukes til å produsere mange kjemikalier, inkludert flere høgtemperaturplaster. Tilstedeværelsen av natriumfluorid i drikkevann på nivået 2 ppm kan forårsake flekkete emaljer i tenner, skjelettfluorose og kan være assosiert med kreft og andre sykdommer. Imidlertid kan lokalt anvendt fluor (tannkrem, tannskylling) bidra til å redusere forekomsten av tannråte.

kilder: Fluor forekommer i fluorspar (CaF) og kryolit (Na₂AF₆) og er vidt distribuert i andre mineraler. Det oppnås ved elektrolysering av en løsning av kaliumhydrogenfluorid i vannfritt hydrogenfluorid i en beholder av gjennomsiktig fluorspar eller metall.

Elementklassifisering: halogen

isotoper: Fluor har 17 kjente isotoper fra F-15 til F-31. F-19 er den eneste stabile og vanligste isotopen av fluor.
Tetthet (g / cc): 1,108 (@ -189 ° C)

Utseende: Ved romtemperatur og trykk er rent fluor en veldig blek, grønngul, skarp, etsende gass. Flytende fluor, som klor, er lysegult. Fast fluor finnes i alpha og beta allotropes. Alfaformen er ugjennomsiktig, mens betaformen er gjennomsiktig.

Atomisk volum (Cc / mol): 17.1

Kovalent radius (Pm): 72

Ionisk radius: 133 (-1e)

Spesifikk varme (@ 20 ° C J / g mol): 0,824 (F-F)

Fusion Heat (KJ / mol): 0,51 (F-F)

Fordampningsvarme (kJ / mol): 6,54 (F-F)

Pauling negativitetsnummer: 3.98

Første ioniserende energi (kJ / mol): 1680.0

Oksidasjonsstater: -1

Gitterstruktur: monoclinic

CAS-registreringsnummer: 7782-41-4

• Fluor i form av mineralfluoritt ble brukt på 1500-tallet for å hjelpe til med smelting av malm.
• Fluor ble antatt å være et element allerede i 1810, men ble ikke isolert med hell før i 1886. Mange kjemikere å prøve å isolere elementet ville bli blendet eller til og med drept av de voldsomme reaksjonene som vanligvis følger fluorgass.
• Henri Moissan tjente Nobelprisen i kjemi fra 1906 for å være kjemikeren som til slutt isolerte fluor (og også oppfant den elektriske lysbueovnen).
• Fluor er det 13. vanligste elementet i jordskorpen.
• Fluor er den 24. mest tallrike i universet.

• Elementnavn: Fluor
• Element symbol: F
• Atomnummer: 9
• Utseende: Blek gul gass.
• Gruppe: Gruppe 17 (halogen)
• Periode: Periode 2
• Oppdagelse: Henri Moissan (26. juni 1886)

• Emsley, John (2011). Naturens byggeklosser: En A – Z-guide til elementene (2. utg.). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Elementenes kjemi (2. utg.). Oxford: Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Moissan, Henri (1886). "Action d'un courant électrique sur l'acide fluorhydrique anhydre". Kommer rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences (på fransk). 102: 1543–1544.
• Nielsen, Forrest H. (2009). "Mikronæringsstoffer i parenteral ernæring: Bor, silisium og fluor". Gastroenterology. 137 (5): S55–60. doi: 10.1053 / j.gastro.2009.07.072
• Patnaik, Pradyot (2007). En omfattende guide til farlige egenskaper ved kjemiske stoffer (3. utg.). Hoboken: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-71458-3.