Borets smeltepunkt er 2079 ° C, kokepunktet / sublimeringspunktet er ved 2550 ° C, den spesifikke tyngdekraften av krystallinsk bor er 2,34, den spesifikke tyngdekraften til den amorfe formen er 2,37, og dens valens er 3. Bor har interessante optiske egenskaper. Bormineralulexitten utviser naturlige fiberoptiske egenskaper. Elementærbor overfører deler av infrarødt lys. Ved romtemperatur er det en dårlig elektrisk leder, men det er en god leder ved høye temperaturer. Bor er i stand til å danne stabile kovalent bundne molekylære nettverk. Borfilamenter har høy styrke, men er likevel lette. Energibåndgapet til elementærbor er 1,50 til 1,56 eV, som er høyere enn silisium eller germanium. Selv om elementærbor ikke anses å være en gift, har assimilering av borforbindelser en kumulativ toksisk effekt.
Borforbindelser blir evaluert for behandling av leddgikt. Borforbindelser brukes til å produsere borosilikatglass. Bornitrid er ekstremt hardt, oppfører seg som en elektrisk isolator, men leder imidlertid varme og har smøreegenskaper som ligner grafitt. Amorf bor gir en grønn farge i pyrotekniske enheter. Borforbindelser, så som boraks og borsyre, har mange bruksområder. Boron-10 brukes som en kontroll for atomreaktorer, for å oppdage nøytroner og som et skjold for kjernefysisk stråling.
Bor finnes ikke fritt i naturen, selv om borforbindelser har vært kjent i tusenvis av år. Bor forekommer som borater i boraks og colemanitt og som ortoborinsyre i visse vulkanske kildevann. Den primære kilden til bor er mineralet rasoritt, også kalt kjerne, som finnes i Californias Mojave-ørkenen. Boraksforekomster finnes også i Tyrkia. Krystallinsk bor med høy renhet kan oppnås ved reduksjon av dampfase av bortriklorid eller bor-tribromid med hydrogen på elektrisk oppvarmede filamenter. Bortrioksyd kan varmes opp med magnesiumpulver for å oppnå uren eller amorf bor, som er et brunsvart pulver. Bor er kommersielt tilgjengelig til renhet på 99.9999%.