Du har kanskje lagt merke til at atommassen til et element ikke er den samme som summen av protoner og nøytroner fra et enkelt atom. Dette er fordi elementer eksisterer som flere isotoper. Mens hvert atom i et element har samme antall protoner, kan det ha et variabelt antall nøytroner. Atommassen på det periodiske systemet er et veid gjennomsnitt av atommassene av atomer observert i alle prøver av dette elementet. Du kan bruke atomforekomsten til å beregne atommassen til hvilken som helst elementprøve hvis du vet hvor stor prosentandel av hver isotop er.
Elementet boron består av to isotoper, 105B og 115B. Massene deres, basert på karbonskalaen, er henholdsvis 10.01 og 11.01. Overfloden av 105B er 20,0% og overfloden av 115B er 80,0%.
atommasse av B = (atommasse av 105B ·% av 105B / 100) + (atommasse på 115B ·% av 115B / 100)
atommasse av B = (10,01 · 20,0 / 100) + (11,01 · 80,0 / 100)
atommasse på B = 2,00 + 8,81
atommasse på B = 10,81
Merk at dette er verdien som er oppført i periodiske tabell
for atommassen til bor. Selv om atomnummeret av bor er 10, er dens atommasse nærmere 11 enn til 10, noe som gjenspeiler det faktum at den tyngre isotop er rikere enn den lysere isotop.Antall og masse elektron er ikke inkludert i en atommasseberegning fordi elektronens masse er uendelig sammenlignet med protonen eller nøytronets. I utgangspunktet påvirker ikke elektronene massen til et atom betydelig.