Derfor bør massene av oksygen i de to forbindelsene som kombineres med en fast masse karbon være i et helt tallforhold. I 100 gram av den første forbindelsen (100 er valgt for å gjøre beregninger enklere) er det 57,1 gram oksygen og 42,9 gram karbon. Oksygenmassen (O) per gram karbon (C) er:
I 100 gram av den andre forbindelsen er det 72,7 gram oksygen (O) og 27,3 gram karbon (C). Oksygenmassen per gram karbon er:
Mens forholdet i dette eksempelproblemet fungerte til å være nøyaktig 2: 1, er det mer sannsynlig at kjemiproblemer og reelle data vil gi deg forhold som er nær, men ikke hele tall. Hvis forholdet ditt kom ut som 2,1: 0,9, ville du vite å runde til nærmeste hele tall og jobbe derfra. Hvis du fikk et forhold mer som 2,5: 0,5, kan du være ganske sikker på at du hadde forholdet galt (eller eksperimentelle dataene dine var fantastisk dårlige, noe som også skjer). Mens forholdene 2: 1 eller 3: 2 er vanligst, kan du for eksempel få 7: 5 eller andre uvanlige kombinasjoner.
Loven fungerer på samme måte når du arbeider med forbindelser som inneholder mer enn to elementer. For å gjøre beregningen enkel, velg en prøve på 100 gram (slik at du har å gjøre med prosenter), og del deretter den største massen med den minste massen. Dette er ikke kritisk viktig - du kan jobbe med et hvilket som helst av tallene - men det hjelper med å etablere et mønster for å løse denne typen problemer.
I den virkelige verden holder ikke loven om flere proporsjoner alltid. Bindingene som dannes mellom atomer er mer komplekse enn hva du lærer om i en kjemi 101-klasse. Noen ganger gjelder ikke heltallforhold. I et klasserom, må du få hele tall, men husk at det kan komme en tid hvor du får en irriterende 0,5 der inne (og det vil være riktig).