Ved oksidasjonsreduksjons- eller redoksreaksjoner er det viktig å kunne identifisere hvilke atomer som oksideres og hvilke atomer som reduseres. For å identifisere om et atom enten er oksidert eller redusert, må du bare følge elektronene i reaksjonen.
Identifiser atomer som ble oksidert og hvilke atomer som ble redusert ved følgende reaksjon:
Fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Fe
Det første trinnet er å tilordne oksidasjonsnummer til hvert atom i reaksjonen. Oksidasjonsnummeret av et atom er antall uparrede elektroner som er tilgjengelige for reaksjoner.
Gjennomgå disse regler for tildeling av oksidasjonsnummer.
Fe2O3:
Oksidasjonsnummeret til et oksygenatom er -2. 3 oksygenatomer har en total ladning på -6. For å balansere dette, den totale ladningen av jernet atomer må være +6. Siden det er to jernatomer, må hvert jern være i +3 oksidasjonstilstand. For å oppsummere, -2 elektroner per oksygenatom, +3 elektroner for hvert jernatom.
2 Al:
Oksidasjonsnummeret til et fritt element er alltid null.
Al2O3:
Bruker de samme reglene for Fe
2 Fe:
Igjen, oksidasjonsnummer for et fritt element er alltid null.
Sett alt dette sammen i reaksjonen, så kan vi se hvor elektronene gikk:
Jern gikk fra Fe3+ på venstre side av reaksjonen på Fe0 til høyre. Hvert jernatom fikk 3 elektroner i reaksjonen.
Aluminium gikk fra Al0 til venstre til Al3+ til høyre. Hvert aluminiumatom mistet tre elektroner.
Oksygen forble den samme på begge sider.
Med denne informasjonen kan vi fortelle hvilket atom som ble oksidert og hvilket atom som ble redusert. Det er to mnemonics å huske hvilken reaksjon som er oksidasjon og hvilken reaksjon er reduksjoner. Den første er OLJERIGG:
Ooksidasjon Jegnvolves Loss av elektroner
Reduction Jegnvolves Gain av elektroner.
Det andre er "LEO løven sier GER".
Lose Eelektroner inn Ooksidasjon
Gain Eelektroner inn Reduction.
Tilbake til saken vår: Jern fikk elektroner slik at jern ble oksidert. Aluminium mistet elektroner slik at aluminium ble redusert.