Ordet samhold kommer fra det latinske ordet cohaerere, som betyr "å holde sammen eller være sammen." I kjemi er samhold et mål på hvor godt molekyler fester seg til hverandre eller grupper sammen. Det er forårsaket av den sammenhengende attraktive kraften mellom like molekyler. Kohesjon er en iboende egenskap til et molekyl, bestemt av dens form, struktur og elektriske ladningsfordeling. Når sammenhengende molekyler nærmer seg hverandre, holder den elektriske tiltrekningen mellom deler av hvert molekyl dem sammen.
Samholdskrefter er ansvarlige for overflatespenning, motstanden til en overflate å sprekke når den er under belastning eller spenning.
eksempler
Et vanlig eksempel på samhold er atferden til vannmolekyler. Hvert vannmolekyl kan danne fire hydrogenbindinger med nabomolekyler. Den sterke Coulomb tiltrekning mellom molekylene trekker dem sammen eller gjør dem "klissete". Fordi vannmolekylene blir sterkere tiltrukket av hver annet enn andre molekyler, danner de dråper på overflater (f.eks. duggdråper) og danner en kuppel når du fyller en beholder før du søler over sider. Overflatespenningen som produseres ved samhold gjør det mulig for lette gjenstander å flyte på vann uten å synke ned (f.eks. Vannstøpere som går på vann).
Et annet sammenhengende stoff er kvikksølv. Kvikksølv atomer er sterkt tiltrukket av hverandre; de perler sammen på overflater. Kvikksølv holder seg til seg selv når det strømmer.
Samhold vs. adhesjon
Samhold og vedheft er ofte forvirrede begreper. Mens samhørighet refererer til tiltrekningen mellom molekyler av samme type, refererer vedheftet til tiltrekningen mellom to forskjellige typer molekyler.
En kombinasjon av samhold og vedheft er ansvarlig for kapillærhandling, som er det som skjer når vann klatrer opp i det indre av et tynt glassrør eller en plantes stamme. Kohesjon holder vannmolekylene sammen, mens vedheft hjelper vannmolekylene å feste seg til glass eller plantevev. Jo mindre rørets diameter er, jo høyere kan vannet bevege seg oppover.
Kohesjon og vedheft er også ansvarlig for menisken av væsker i glass. Menisken av vann i et glass er høyest der vannet er i kontakt med glasset, og danner en kurve med lavpunktet i midten. Vedheftet mellom vann- og glassmolekylene er sterkere enn samholdet mellom vannmolekylene. Kvikksølv derimot danner en konveks menisk. Kurven som dannes av væsken er lavest der metallet berører glasset og høyest i midten. Det er fordi kvikksølvatomer er mer tiltrukket av hverandre av samhold enn de er av glass ved vedheft. Fordi formen på menisken delvis avhenger av vedheft, vil den ikke ha den samme krumningen hvis materialet blir endret. Menisken av vann i et glassrør er mer buet enn det er i et plastrør.
Noen typer glass behandles med et fuktemiddel eller overflateaktivt middel for å redusere mengden av vedheft at kapillærvirkningen reduseres og også slik at en beholder leverer mer vann når den helles ute. Fuktbarhet eller fukting, kapasiteten for en væske til å spre seg ut på en overflate, er en annen egenskap som påvirkes av samhold og vedheft.