I en kjemisk reaksjon reagerer forbindelser i et bestemt forhold. Hvis forholdet er ubalansert, vil det være restreaktant. For å forstå dette, må du være kjent med molforholdet eller føflekkforhold.
Mole Ratio Definisjon
Et molforhold er forholdet mellom mengdene i mol av to forbindelsene involvert i a kjemisk reaksjon. Mollforhold brukes som konverteringsfaktorer mellom produkter og reaktanter i mange kjemiproblemer. Molforholdet kan bestemmes ved å undersøke koeffisientene foran formler i en balansert kjemisk ligning.
Også kjent som: Mollforholdet kalles også mol-til-mol-forhold.
Mole Ratio Eksempel: Balansert ligning
For reaksjonen:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O (g)
Molforholdet mellom O2 og H2O er 1: 2. For hver 1 mol O2 brukt, 2 mol H2O dannes.
Molforholdet mellom H2 og H2O er 1: 1. For hver 2 mol H2 brukt, 2 mol H2O dannes. Hvis 4 mol hydrogen ble brukt, ville 4 mol vann bli produsert.
Ubalansert ligningseksempel
For et annet eksempel, la oss starte med en ubalansert ligning:
O3 → O2
Ved inspeksjon kan du se at denne ligningen ikke er balansert fordi masse ikke er bevart. Det er flere oksygenatomer i ozon (O
3) enn det er i oksygengass (O2). Du kan ikke beregne muldvarpforhold for en ubalansert ligning. Å balansere denne ligningen gir:2o3 → 3O2
Nå kan du bruke koeffisientene foran ozon og oksygen for å finne molforholdet. Forholdet er 2 ozon til 3 oksygen, eller 2: 3. Hvordan bruker du dette? La oss si at du blir bedt om å finne hvor mange gram oksygen som produseres når du reagerer 0,2 gram ozon.
- Det første trinnet er å finne hvor mange mol ozon som er i 0,2 gram. (Husk at det er et molforhold, så i de fleste ligninger er ikke forholdet det samme for gram.)
- Til konverter gram til føflekker, slå opp atomvekten til oksygen på det periodiske systemet. Det er 16,00 gram oksygen per mol.
- For å finne hvor mange føflekker det er i 0,2 gram, løser du for:
x mol = 0,2 gram * (1 mol / 16,00 gram).
Du får 0,0125 mol. - Bruk molforholdet for å finne hvor mange mol oksygen som produseres med 0,0125 mol ozon:
mol oksygen = 0,0125 mol ozon * (3 mol oksygen / 2 mol ozon).
Løsning for dette får du 0,01875 mol oksygengass. - Til slutt, konverterer antall mol oksygengass til gram for svaret:
gram oksygengass = 0,01875 mol * (16,00 gram / mol)
gram oksygengass = 0,3 gram
Det burde være ganske åpenbart at du kunne ha koblet til molfraksjonen med en gang i dette spesielle eksemplet fordi bare en type atom var til stede på begge sider av ligningen. Imidlertid er det godt å vite fremgangsmåten for når du støter på mer kompliserte problemer å løse.