Lær hva vandige midler i kjemi

Vandig er et begrep som brukes for å beskrive et system som involverer vann. Ordet vandig brukes også for å beskrive en løsning eller blanding hvor vann er løsningsmidlet. Når en kjemisk art har blitt oppløst i vann, betegnes dette ved å skrive (En q) etter det kjemiske navnet.

Hydrofile (vannelskende) stoffer og mange ioniske forbindelserløse opp eller dissosier i vann. For eksempel, når bordsalt eller natriumklorid er oppløst i vann, dissoserer det til ionene til dannelse av Na⁺(aq) og Cl^-(En q). hydrofobe (vann fryktede) stoffer oppløses vanligvis ikke i vann eller dannes til vandige oppløsninger. For eksempel resulterer ikke blanding av olje og vann i oppløsning eller dissosiasjon. Mange organiske forbindelser er hydrofobe. Ikke-elektrolytter kan oppløses i vann, men de dissosierer ikke til ioner og de opprettholder sin integritet som molekyler. Eksempler på ikke-elektrolytter inkluderer sukker, glyserol, urea og metylsulfonylmetan (MSM).

Vandige løsninger fører ofte strøm. Løsninger som inneholder sterke elektrolytter har en tendens til å være gode elektriske ledere (f.eks. Sjøvann), mens løsninger som inneholder svake elektrolytter har en tendens til å være dårlige ledere (f.eks. Tappevann). Årsaken er at sterke elektrolytter dissosierer seg fullstendig til ioner i vann, mens svake elektrolytter dissosierer ufullstendig.

Når det oppstår kjemiske reaksjoner mellom arter i en vandig løsning, er reaksjonene vanligvis dobbel forskyvning (også kalt metatese eller dobbel erstatning) reaksjoner. I denne reaksjonstypen tar kationen fra den ene reaktanten stedet for kationen i den andre reaktanten, og danner vanligvis en ionebinding. En annen måte å tenke på det er at reaktantionene "bytter partnere".

Reaksjoner i vandig løsning kan føre til produkter som er oppløselige i vann, eller de kan produsere et bunnfall. Et bunnfall er en forbindelse med lav løselighet som ofte faller ut av løsningen som et fast stoff.

Begrepene syre, base og pH gjelder bare vandige oppløsninger. For eksempel kan du måle pH i sitronsaft eller eddik (to vandige oppløsninger), og de er svake syrer, men du kan ikke få noen meningsfull informasjon fra å teste vegetabilsk olje med pH-papir.

Hvorvidt et stoff danner en vandig løsning, avhenger av arten av dets kjemiske bindinger eller hvor tiltrukket delene av molekylet er til hydrogen eller oksygenatomer i vann. De fleste organiske molekyler vil ikke oppløses, men det er det løselighetsregler som kan bidra til å identifisere om en uorganisk forbindelse vil gi en vandig løsning eller ikke. For at en forbindelse skal oppløses, må den attraktive kraften mellom en del av molekylet og hydrogen eller oksygen være større enn den attraktive kraften mellom vannmolekyler. Med andre ord krever oppløsning krefter som er større enn for hydrogenbinding.

Ved å anvende løselighetsreglene er det mulig å skrive en kjemisk ligning for en reaksjon i vandig løsning. Oppløselige forbindelser betegnes ved å bruke (aq), mens uoppløselige forbindelser danner utfelling. Utfellinger er indikert med (e) for fast stoff. Husk at det ikke alltid dannes et bunnfall! Husk også at nedbøren ikke er 100%. Små mengder forbindelser med lav oppløselighet (anses som uoppløselig) løses faktisk opp i vann.