Du møter mettede løsninger i dagliglivet, ikke bare i et kjemilaboratorium. Løsningsmidlet trenger heller ikke være vann. Her er noen vanlige eksempler:
Hvis det ene stoffet ikke løses opp i et annet, kan du ikke danne en mettet løsning. For eksempel, når du blander salt og pepper, løses ingen av dem opp i den andre. Alt du får er en blanding. Blanding av olje og vann sammen vil ikke danne en mettet løsning fordi den ene væsken ikke løses opp i den andre.
Det er mer enn en måte å lage en mettet løsning på. Du kan tilberede den fra bunnen av, mette en umettet løsning, eller tving en overmettet løsning for å miste noe løst stoff.
Definisjonen av en overmettet løsning er en som inneholder mer oppløst løsning enn det som vanligvis kan oppløses i løsningsmidlet. En mindre forstyrrelse av løsningen eller introduksjon av et "frø" eller en liten krystall av løst stoff vil tvinge krystallisering av overflødig løst stoff. En vei metning kan oppstå er ved nøye avkjøling av en mettet løsning. Hvis det ikke er noe kjernepunkt for krystalldannelse, kan overskytende løst stoff forbli i løsning.