AP kjemikurs og eksamensemner

Dette er en oversikt over kjemiemnene som dekkes av AP (Avansert plassering) Kjemikurs og eksamen, som beskrevet av College styret. Prosentandelen gitt etter emnet er omtrentlig prosentandel av flervalgsspørsmål på AP kjemi eksamen om det emnet.

• Strukturen av saken (20%)
• States of Matter (20%)
• Reaksjoner (35–40%)
• Beskrivende kjemi (10–15%)
• Laboratorium (5–10%)

1. Bevis for atomteorien
2. Atommasser; bestemmelse med kjemiske og fysiske midler
3. Atomnummer og massetall; isotoper
4. Elektronenerginivåer: atomspektre, kvantetall, atombomber
5. Periodiske forhold inkludert atomradier, ioniseringsenergier, elektronaffiniteter, oksidasjonstilstander

1. Bindende krefter
   en. Typer: ioniske, kovalente, metalliske, hydrogenbinding, van der Waals (inkludert London-spredningskrefter)
   b. Forhold til tilstander, struktur og egenskaper til materie
   c. Polaritet av obligasjoner, elektronegativitet
2. Molekylære modeller
   en. Lewis strukturer
   b. Valensbinding: hybridisering av orbitaler, resonans, sigma og pi-bindinger
   c. VSEPR
instagram viewer
3. Geometri av molekyler og ionerstrukturell isomerisme av enkle organiske molekyler og koordinasjonskomplekser; dipolmomenter av molekyler; forhold mellom egenskaper og struktur

Kjernefysiske ligninger, halveringstider og radioaktivitet; kjemiske anvendelser.

1. Lover om ideelle gasser
   en. Tilstandslikning for en ideell gass
   b. Delvis press
2. Kinetisk-molekylær teori
   en. Tolkning av ideelle gasslover på grunnlag av denne teorien
   b. Avogadros hypotese og føflekkonseptet
   c. Avhengighet av kinetisk energi av molekyler på temperaturen
   d. Avvik fra ideelle gasslover

1. Væsker og faste stoffer fra det kinetisk-molekylære synspunkt
2. Fasediagrammer over enkomponentsystemer
3. Tilstandsendringer, inkludert kritiske punkter og trippelpoeng
4. Struktur av faste stoffer; gitterenergier

1. Typer av løsninger og faktorer som påvirker løselighet
2. Metoder for å uttrykke konsentrasjon (Bruken av normaliteter er ikke testet.)
3. Raoults lov og koligative egenskaper (ikke-flyktige løsemidler); osmose
4. Ikke-ideell atferd (kvalitative aspekter)

1. Syre-base-reaksjoner; konsepter av Arrhenius, Brönsted-Lowry og Lewis; koordinasjonskomplekser; amfotær
2. Nedbørsreaksjoner
3. Oksidasjonsreduksjonsreaksjoner
   en. Oksidasjonsnummer
   b. Elektronets rolle i oksidasjonsreduksjon
   c. Elektrokjemi: elektrolytiske og galvaniske celler; Faradays lover; standard halvcellepotensialer; Nernst-ligningen; prediksjon av retningen til redoksreaksjoner

1. Ioniske og molekylære arter som finnes i kjemiske systemer: netto ioniske ligninger
2. Balansering av ligninger inkludert de for redoksreaksjoner
3. Masse- og volumforhold med vekt på føflekkonseptet, inkludert empiriske formler og begrensende reaktanter

1. Konsept av dynamisk likevekt, fysisk og kjemisk; Le Chateliers prinsipp; likevektskonstanter
2. Kvantitativ behandling
   en. Likevektskonstanter for gassformige reaksjoner: Kp, Kc
   b. Likevektskonstanter for reaksjoner i løsning
   (1) Konstanter for syrer og baser; pK; pH-
   (2) Løselighetsproduktkonstanter og deres anvendelse på utfelling og oppløsningen av svakt oppløselige forbindelser
   (3) Vanlig ioneffekt; buffere; hydrolyse

1. Begrepet reaksjonshastighet
2. Bruk av eksperimentelle data og grafisk analyse for å bestemme reaktantrekkefølge, hastighetskonstanter og reaksjonshastighetslover
3. Effekt av temperaturendring på hastighetene
4. Aktiveringsenergi; Rollen til katalysatorer
5. Forholdet mellom det hastighetsbestemmende trinnet og en mekanisme

1. Tilstandsfunksjoner
2. Første lov: endring i entalpi; formasjonen varme; reaksjonsvarme; Hess lov; varme av fordampning og fusjon; kalorimetri
3. Andre lov: entropi; fri dannelsesenergi; fri reaksjonsenergi; avhengighet av endring i fri energi av entalpi og entropiforandringer
4. Forhold mellom endring i fri energi til likevektskonstanter og elektrodepotensialer

EN. Kjemisk reaktivitet og produkter av kjemiske reaksjoner.

B. Forhold i den periodiske tabellen: horisontale, vertikale og diagonale med eksempler fra alkalimetaller, jordalkalimetaller, halogener og den første serien med overgangselementer.

C. Introduksjon til organisk kjemi: hydrokarboner og funksjonelle grupper (struktur, nomenklatur, kjemiske egenskaper). Fysiske og kjemiske egenskaper av enkle organiske forbindelser bør også inkluderes som eksemplarisk materiale for studier av andre områder som binding, likevekt som involverer svake syrer, kinetikk, kolligative egenskaper og støkiometriske bestemmelser av empirisk og molekylær formler.

AP-kjemiundersøkelsen inkluderer noen spørsmål basert på erfaringer og ferdigheter studentene tilegner seg i laboratoriet: å gjøre observasjoner av kjemiske reaksjoner og stoffer; registrering av data; beregning og tolking av resultater basert på de kvantitative dataene som er oppnådd, og effektiv kommunikasjon av resultatene fra eksperimentelt arbeid.

AP kjemi kurs og AP kjemi eksamen inkluderer også arbeider noen spesifikke typer kjemi problemer.

Når de utfører kjemiberegninger, vil studentene bli forventet å ta hensyn til betydelige tall, presisjon av målte verdier og bruken av logaritmiske og eksponentielle forhold. Studentene skal kunne bestemme om en beregning er rimelig eller ikke. I følge College Board kan følgende typer kjemiske beregninger vises på AP Chemistry Exam:

1. Prosentvis sammensetning
2. Empirisk og molekylformler fra eksperimentelle data
3. Molemasser fra måling av gasstetthet, frysepunkt og kokepunkt
4. Gasslover, inkludert den ideelle gassloven, Daltons lov og Grahams lov
5. Støkiometriske forhold ved å bruke begrepet føflekken; titreringsberegninger
6. Mole fraksjoner; molære og molale oppløsninger
7. Faradays lov om elektrolyse
8. Likevektskonstanter og deres anvendelser, inkludert deres bruk for samtidig likevekt
9. Standard elektrodepotensialer og deres bruk; Nernst-ligningen
10. Termodynamiske og termokjemiske beregninger
11. Kinetikkberegninger