Hvorfor er det periodiske systemet viktig?

Den periodiske tabellen har gått gjennom mange endringer siden Dmitri Mendeleev trakk opp sin opprinnelige design i 1869, men likevel er det første bordet og det moderne periodiske systemet viktig av samme grunn: tabellen organiserer elementer i henhold til lignende egenskaper, slik at du kan fortelle egenskapene til et element bare ved å se på dets beliggenhet på bord.

Før alle naturlig forekommende elementer ble oppdaget, ble den periodiske tabellen brukt til å forutsi de kjemiske og fysiske egenskapene til elementer i hullene på bordet. I dag kan tabellen brukes til å forutsi egenskaper til elementer som ennå ikke er oppdaget, selv om disse nye elementene alle er svært radioaktive og brytes ned i mer kjente elementer nesten umiddelbart.

Nå er tabellen nyttig for moderne studenter og forskere fordi det er med på å forutsi hvilke typer kjemiske reaksjoner som et bestemt element sannsynligvis vil delta i. I stedet for å huske fakta og tall for hvert element, trenger studenter og forskere bare å se på bordet for å lære mye om reaktiviteten til et element, om det sannsynligvis vil lede strøm, om det er hardt eller mykt, og mange andre kjennetegn.

Elementer i samme kolonne som en annen er kjent som grupper, og de har lignende egenskaper. For eksempel elementene i den første kolonnen ( alkalimetaller) er alle metaller som vanligvis har en ladning på 1+ i reaksjoner, reagerer kraftig med vann og kombineres lett med ikke-metaller.

Elementer i samme rad som hverandre er kjent som perioder, og de har det samme høyeste uopphissede elektronenerginivået.

En annen nyttig funksjon i det periodiske systemet er at de fleste tabeller gir all informasjonen du trenger for å balansere kjemiske reaksjoner på et øyeblikk. Tabellen forteller hvert elements atomnummer og vanligvis dets atomvekt. Den typiske ladningen til et element indikeres av gruppen.

Den periodiske tabellen er organisert i henhold til trender i elementegenskaper.

Når du beveger deg fra venstre til høyre over en rad med elementer, reduseres atomradiusen (størrelsen på et elementets atomer), ioniseringsenergien (energien som kreves for å fjerne et elektron fra et atom) øker, elektronaffinitet (mengden energi som frigjøres når et atom danner et negativt ion) øker generelt, og elektronegativitet (et atoms tendens til å tiltrekke seg et par elektroner) øker.

Når du beveger deg fra topp til bunn nedover en kolonne med elementer, øker atomradiusen, ioniseringsenergien avtar, elektronaffiniteten synker vanligvis og elektronegativiteten avtar.

For å oppsummere, er den periodiske tabellen viktig fordi den er organisert for å gi mye informasjon om elementer og hvordan de forholder seg til hverandre i en enkel å bruke referanse.

1. Tabellen kan brukes til å forutsi egenskapene til elementer, også de som ennå ikke er oppdaget.
2. Kolonner (grupper) og rader (perioder) indikerer elementer som har lignende egenskaper.
3. Tabellen gjør trender i elementegenskaper tydelige og enkle å forstå.
4. Tabellen inneholder viktig informasjon som brukes til å balansere kjemiske ligninger.