En kombinasjon av salter i en vandig løsning vil alle ionisere i henhold til løselighetsprodukter, som er likevektskonstanter som beskriver en blanding av to faser. Hvis saltene deler en vanlig kation eller anion, bidrar begge til konsentrasjonen av ionet og må inkluderes i konsentrasjonsberegninger. Når ett salt løses opp, påvirker det hvor godt det andre saltet kan oppløses, noe som i hovedsak gjør det mindre løselig. Le Chateliers prinsipp tilstander likevekt vil skifte for å motvirke en endring når mer av en reaktant blir lagt til.
Vurder for eksempel hva som skjer når du løser opp bly (II) klorid i vann og deretter tilsetter natriumklorid til den mettede løsningen.
Den resulterende løsningen inneholder dobbelt så mange kloridioner og blyioner. Hvis du tilfører natriumklorid til denne løsningen, har du både bly (II) klorid og natriumklorid som inneholder kloranionen. Natriumkloridet ioniserer til natrium- og kloridioner:
Den ekstra kloranionen fra denne reaksjonen reduserer oppløseligheten av bly (II) klorid vanlig ioneffekt), forskyvning av blykloridreaksjonsbalansen for å motvirke tilsetningen av klor. Resultatet er at noe av kloridet blir fjernet og gjort til bly (II) klorid.
Den vanlige ioneffekten oppstår når du har en lite oppløselig forbindelse. Forbindelsen vil bli mindre løselig i enhver løsning som inneholder et vanlig ion. Mens blyklorideksemplet inneholdt et vanlig anion, gjelder det samme prinsippet for en vanlig kation.