Både molaritet og normalitet er mål for konsentrasjon. Det ene er et mål på antall mol per liter løsning, mens den andre er variabel, avhengig av løsningenes rolle i reaksjonen.
Hva er molaritet?
Molaritet er det mest brukte målet for konsentrasjon. Det uttrykkes som antall mol med løst stoff per liter løsning.
For eksempel en 1 M løsning av H2SÅ4 inneholder 1 mol H2SÅ4 per liter løsning.
H2SÅ4 dissosierer til H+ og så4- ioner i vann. For hver føflekk av H2SÅ4 som dissosierer i løsning, 2 mol av H+ og 1 mol SO4- ioner dannes. Det er her normalitet vanligvis brukes.
Hva er normalitet?
normalitet er et mål på konsentrasjon som er lik gramekvivalentvekten per liter løsning. Gram ekvivalentvekt er et mål på den reaktive kapasiteten til et molekyl. Løsningens rolle i reaksjonen bestemmer løsningens normalitet.
For sure reaksjoner, en 1 M H2SÅ4 løsning vil ha normalitet (N) på 2 N fordi 2 mol H + -ioner er til stede per liter løsning.
For sulfidnedbørreaksjoner, hvor SO4- ion er den viktigste faktoren, den samme 1 M H2SÅ4 løsning vil ha en normalitet av 1 N.
Når skal man bruke molaritet og normalitet
For de fleste formål er molaritet den foretrukne konsentrasjonsenhet. Hvis temperaturen på et eksperiment vil endre seg, er en god enhet å bruke molaritet. Normalitet har en tendens til å bli brukt ofte for titreringsberegninger.
Konvertering fra molaritet til normalitet
Du kan konvertere fra molaritet (M) til normalitet (N) ved å bruke følgende ligning:
N = M * n
hvor n er antall ekvivalenter
Merk at for noen kjemiske arter er N og M de samme (n er 1). Konverteringen betyr bare når ionisering endrer antall ekvivalenter.
Hvordan normalitet kan endres
Fordi normalitet refererer til konsentrasjon med hensyn til den reaktive arten, er det en tvetydig konsentrasjonsenhet (i motsetning til molaritet). Et eksempel på hvordan dette kan fungere kan sees med jern (III) tiosulfat, Fe2(S2O3)3. Normaliteten avhenger av hvilken del av redoksreaksjonen du undersøker. Hvis den reaktive arten er Fe, ville en 1,0 M løsning være 2,0 N (to jernatomer). Imidlertid, hvis den reaktive arten er S2O3, vil en 1,0 M løsning være 3,0 N (tre mol tiosulfationer per mol mol jerntiosulfat).
(Vanligvis er reaksjonene ikke så kompliserte, og du vil bare undersøke antall H+ ioner i en løsning.)