Eiendommer: Selen har en atomradius på 117 pm, et smeltepunkt på 220,5 ° C, kokepunkt på 685 ° C, med oksidasjonstilstander av 6, 4 og -2. Selen er medlem av svovelgruppen av ikke-metalliske elementer og ligner på dette elementet i termer av dens former og forbindelser. Selen viser fotovoltaisk handling, der lys konverteres direkte til elektrisitet, og fotoledende handling, hvor elektrisk motstand avtar med økt belysning. Selen finnes i flere former, men tilberedes vanligvis med en amorf eller krystallinsk struktur. Amorf selen er enten rød (pulverform) eller svart (glassaktig form). Krystallinsk monoklinisk selen er dyprødt; krystallinsk sekskantet selen, den mest stabile sorten, er grått med en metallisk glans. Elementært selen er ganske giftig og regnes som et essensielt sporelement for riktig ernæring. Imidlertid hydrogenselenid (H2Se) og andre selenforbindelser er ekstremt giftige, og ligner arsen i deres fysiologiske reaksjoner. Selen forekommer i noen jordsmonn i mengder som er tilstrekkelig til å gi alvorlige effekter på dyr som fôrer på planter som er dyrket fra disse jordsmonnene (f.eks. Locoweed).
Bruker: Selen brukes i xerografi til å kopiere dokumenter og i fotografisk toner. Det brukes i glassindustrien for å lage rubinrøde fargede glass og emaljer og til å fargelegge glass. Den brukes i fotoceller og lysmålere. Fordi den kan konvertere vekselstrøm til likestrøm, blir den mye brukt i likerettere. Selen er en halvleder av p-type under smeltepunktet, noe som fører til mange faststoff- og elektronikkapplikasjoner. Selen brukes også som tilsetningsstoff til rustfritt stål.
kilder: Selen forekommer i mineralene crooksite og clausthalite. Det er blitt fremstilt fra røykstøv fra prosessering av kobbersulfidmalm, men anodemetallet fra elektrolytiske kobberraffinerier er en mer vanlig kilde til selen. Selen kan utvinnes ved å steke gjørmen med brus eller svovelsyre, eller ved å smelte med brus og niter:
Selenitten Na2SEO3 surgjøres med svovelsyre. Telluritter faller ut av oppløsningen, og etterlater selen syre, H2SEO3n. Selen frigjøres fra selensyre ved SO2
isotoper: Selen har 29 kjente isotoper inkludert Se-65, Se-67 til Se-94. Det er seks stabile isotoper: Se-74 (0,89% overflod), Se-76 (9,37% overflod), Se-77 (7,63% overflod), Se-78 (23,77% overflod), Se-80 (49,61% overflod) og Se-82 (8,73% overflod).
Oksidasjonsstater: 6, 4, -2
referanser: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langes Håndbok for kjemi (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. utg.) International Atomic Energy Agency ENSDF database (okt. 2010)