EN galvanisk celle er en celle der kjemiske reaksjoner mellom forskjellige ledere koblet gjennom en elektrolytt og salt bro produserer elektrisk energi. EN galvanisk celle kan også drives av spontan oksidasjonsreduksjonsreaksjoner. I hovedsak kanaliserer en galvanisk celle den elektriske energien som produseres av elektronoverføringen i en redoksreaksjon. Den elektriske energien eller strømmen kan sendes til en krets, for eksempel i et fjernsyn eller en lyspære.
Elektroden til oksidasjonshalvcellen er anoden (-), mens elektroden til reduksjonshalvcellen er katoden (+). Den mnemoniske "The Red Cat Ate an Ox" kan brukes til å huske at reduksjon skjer ved katoden og oksidasjon skjer ved anoden.
Det er to hovedoppsett for en galvanisk celle. I begge tilfeller skilles oksydasjons- og reduksjonshalvereaksjonene sammen og kobles via en ledning, som tvinger elektroner til å strømme gjennom ledningen. I ett oppsett kobles halvreaksjonene ved hjelp av en porøs disk. I det andre oppsettet kobles halvreaksjonene via en saltbro.
Formålet med den porøse skiven eller saltbroen er å la ioner strømme mellom halvreaksjonene uten mye blanding av løsningene. Dette opprettholder ladenøytraliteten til løsningene. Overføringen av elektroner fra oksidasjonshalvcellen til reduksjonshalvcellen fører til en opphopning av negativ ladning i reduksjonshalvcellen og til positiv ladning i oksidasjonshalvcellen. Hvis det ikke var noen måte for ioner å strømme mellom løsningen, ville denne ladningsoppbyggingen motsette seg og halve elektronstrømmen mellom anode og katode.