Den kombinerte gassloven kombinerer de tre gass lover: Boyle's Law, Charles 'lov, og Gay-Lussacs lov. Den oppgir at forholdet mellom produktet av press og volum og absolutt temperatur av en gass er lik en konstant. Når Avogadros lov er lagt til den kombinerte gassloven, den ideelle gassloven resultater. I motsetning til de navngitte gasslovene, har ikke den kombinerte gassloven en offisiell oppdager. Det er ganske enkelt en kombinasjon av de andre gasslovene som fungerer når alt unntatt temperatur, trykk og volum holdes konstant.
Det er et par vanlige ligninger for å skrive den kombinerte gassloven. Den klassiske loven forteller Boyle lov og Charles lov om å oppgi:
PV / T = k
hvor P = trykk, V = volum, T = absolutt temperatur (Kelvin), og k = konstant.
Konstanten k er en sann konstant hvis antall mol av gassen ikke endres. Ellers varierer det.
En annen vanlig formel for loven om kombinert gass gjelder "før og etter" forholdene til en gass:
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Eksempel
Finn volumet av en gass ved STP når 2,00 liter samles ved 745,0 mm Hg og 25,0 grader Celsius.
For å løse problemet, må du først identifisere hvilken formel du skal bruke. I dette tilfellet spør spørsmålet om forhold på STP, slik at du vet at du har å gjøre med et "før og etter" problem. Deretter må du forstå STP. Hvis du ikke har husket dette allerede (og du burde sannsynligvis, siden det virker mye), refererer STP til "standard temperatur og trykk, "som er 273 Kelvin og 760,0 mm Hg.
Fordi loven fungerer med absolutt temperatur, må du konvertere 25.0 grader Celsius til Kelvin-skalaen. Dette gir deg 298 Kelvin.
På dette tidspunktet kan du koble verdiene til formelen og løse for det ukjente. En vanlig feil noen gjør når de er nye i denne typen problemer, er å forvirre hvilke tall som går sammen. Det er god praksis å identifisere variablene. I dette problemet er de:
P1 = 745,0 mm Hg
V1 = 2,00 L
T1 = 298 K
P2 = 760,0 mm Hg
V2 = x (det ukjente du løser for)
T2 = 273 K
Neste, ta formelen og sett den opp for å løse for den ukjente "x", som i dette problemet er V2:
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Kryss multipliser for å fjerne brøkene:
P1V1T2 = P2V2T1
Del for å isolere V2:
V2 = (P1V1T2) / (P2T1)
Plugg inn tallene og løse for V2:
V2 = (745,0 mm Hg · 2,00 L · 273 K) / (760 mm Hg · 298 K)
V2 = 1,796 l
Rapporter resultatet ved å bruke riktig antall viktige tall:
V2 = 1,80 l
applikasjoner
Den kombinerte gassloven har praktiske anvendelser når man håndterer gasser ved vanlige temperaturer og trykk. Som andre gasslover basert på ideell oppførsel, blir den mindre nøyaktig ved høye temperaturer og trykk. Loven brukes i termodynamikk og fluidmekanikk. For eksempel kan den brukes til å beregne trykk, volum eller temperatur for gassen i skyer for å prognose vær.