Mendeleev organiserte elementer i henhold til tilbakevendende egenskaper for å lage en periodisk oversikt over elementer. Elementer i en gruppe (kolonne) viser lignende egenskaper. Radene i den periodiske tabellen (periodene) gjenspeiler fyllingen av elektronskall rundt kjernen, så når en ny rad begynner, stabler elementene oppå hverandre med lignende egenskaper. For eksempel er helium og neon begge ganske lite reaktive gasser som gløder når en elektrisk strøm føres gjennom dem. Litium og natrium har begge +1 oksidasjonstilstand og er reaktive, skinnende metaller.
Periodicitet var nyttig for Mendeleev fordi det viste ham hull i det periodiske systemet hans hvor elementer skulle være. Dette hjalp forskere med å finne nye elementer fordi de kunne forventes å vise visse egenskaper basert på stedet de ville ta i den periodiske tabellen. Nå som elementene er oppdaget, brukte forskere og studenter periodicitet for å komme med forutsigelser om hvordan elementer vil oppføre seg i kjemiske reaksjoner og deres fysiske egenskaper. Periodisering hjelper kjemikere til å forutsi hvordan de nye, superheavy elementene kan se ut og oppføre seg.