Vanadium-fakta (V eller atomnummer 23)

Vanadium (atomnummer 23 med symbol V) er en av overgangsmetallene. Du har sannsynligvis aldri møtt det i ren form, men det finnes i noen typer stål. Her er viktige elementfakta om vanadium og atomdata.

Rask fakta: Vanadium

Atomnummer: 23

symbol: V

Atomvekt: 50.9415

Oppdagelse: Avhengig av hvem du spør: del Río 1801 eller Nils Gabriel Sefstrom 1830 (Sverige)

Elektronkonfigurasjon: [Ar] 4s² 3d³

Ordet opprinnelse:Vanadis, en skandinavisk gudinne. Oppkalt etter gudinnen på grunn av vanadiums vakre flerfargede forbindelser.

isotoper: Det er 20 kjente isotoper av vanadium som spenner fra V-23 til V-43. Vanadium har bare en stabil isotop: V-51. V-50 er nesten stabil med en halveringstid på 1,4 x 10¹⁷ år. Naturlig vanadium er hovedsakelig en blanding av de to isotoper, vanadium-50 (0,24%) og vanadium-51 (99,76%).

Eiendommer: Vanadium har en smeltepunkt på 1890 +/- 10 ° C, kokepunkt 3380 ° C, egenvekt 6,11 (18,7 ° C), med en valens på 2, 3, 4 eller 5. Rent vanadium er et mykt, duktilt lyst hvitt metall. Vanadium har god korrosjonsbestandighet mot alkalier, svovelsyre, saltsyreog saltvann, men det oksideres lett ved temperaturer over 660 ° C. Metallet har god strukturell styrke og et lite nøytronstverrsnitt. Vanadium og alle forbindelsene er giftige og bør håndteres med forsiktighet.

Bruker: Vanadium brukes i kjernefysiske applikasjoner, for å produsere rustfast fjær- og høyhastighetsverktøystål, og som karbidstabilisator ved fremstilling av stål. Omtrent 80% av vanadin som produseres blir brukt som ståltilsetningsstoff eller ferrovanadium. Vanadiumfolie brukes som bindemiddel for kledning av stål med titan. Vanadiumpentoksyd brukes som katalysator, som en mordant for farging og utskrift av stoffer, til fremstilling av anilinsvart og i keramikkindustrien. Vanadium-gallium tape brukes til å produsere superledende magneter.

kilder: Vanadium forekommer i omtrent 65 mineraler, inkludert vanadinitt, karnotitt, patronitt og roscoelite. Det finnes også i visse jernmalm og fosfatberg og i noen råoljer som organiske komplekser. Vanadium finnes i små prosenter i meteoritter. Duktilt vanadium med høy renhet kan oppnås ved å redusere vanadiumtriklorid med magnesium eller en magnesium-natrium-blanding. Vanadiummetall kan også produseres ved kalsiumreduksjon av V₂O₅ i et trykkbeholder.

• Elementklassifisering:Overgangsmetall
• Tetthet (g / cc): 6.11
• elektro: 1.63
• Elektron affinitet: 50,6 kJ / mol
• Smeltepunkt (K): 2160
• Kokepunkt (K): 3650
• Utseende: mykt, smidig, sølvhvitt metall
• Atomradius (Pm): 134
• Atomisk volum (Cc / mol): 8.35
• Kovalent radius (Pm): 122
• Ionisk radius: 59 (+ 5e) 74 (+ 3e)
• Spesifikk varme (@ 20 ° C J / g mol): 0.485
• Fusion Heat (KJ / mol): 17.5
• Fordampningsvarme (kJ / mol): 460
• Debye temperatur (K): 390.00
• Pauling negativitetsnummer: 1.63
• Første ioniserende energi (kJ / mol): 650.1
• Oksidasjonsstater: 5, 4, 3, 2, 0
• Gitterstruktur:Kroppssentrert kubikk
• Gitterkonstant (Å): 3.020
• CAS-register: 7440-62-2

• Vanadium ble opprinnelig oppdaget i 1801 av den spansk-meksikanske mineralogen Andres Manuel del Río. Han hentet ut det nye elementet fra en prøve blymalm og fant at salter dannet et mangfold av farger. Hans opprinnelige navn på dette fargerike elementet var panchromium, som betyr alle farger.
• del Rio ga nytt navn til elementet 'erythronium' (gresk for 'rødt') fordi krystallene av vanadium ville bli røde ved oppvarming.
• Den franske kjemikeren Hippolyte Victor Collet-Descotils hevdet del Ríos element var faktisk krom. del Río trakk tilbake sin påstandskrav.
• Den svenske kjemikeren Nils Sefström gjenoppdaget elementet i 1831 og oppkalte elementet vanadium etter den skandinaviske skjønnhetsgudinnen Vanadis.
• Vanadiumforbindelser er alle giftige. Toksisiteten har en tendens til å øke med oksidasjonstilstand.
• Den første kommersielle bruken av vanadiumstål var chassiset til Ford Model T.
• Vanadium er paramagnetisk.
• Overfloden av vanadium i jordskorpen er 50 deler per million.
• Overfloden av vanadium i sjøvann er 0,18 deler per milliard.
• Vanadium (V) oksid (V₂O₅) brukes som katalysator i kontaktprosessen for å fremstille svovelsyre.
• Vanadium finnes i proteinene kjent som vanabiner. Noen havarter av hav agurker og sjø sprut har gult blod på grunn av vanabins i blodet.

• Featherstonhaugh, George William (1831). "New Metal, foreløpig kalt Vanadium". The Monthly American Journal of Geology and Natural Science: 69.
• Marden, J. W.; Rich, M. N. (1927). "Vanadium". Industriell og ingeniørkjemi. 19 (7): 786–788. gjør jeg:10,1021 / ie50211a012
• Sigel, Astrid; Sigel, Helmut, red. (1995). Vanadium og dens rolle i livet. Metalljoner i biologiske systemer. 31. CRC. ISBN 978-0-8247-9383-8.
• Weast, Robert (1984). CRC, Håndbok for kjemi og fysikk. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.