Syrer og baser brukes i mange kjemiske reaksjoner. De er ansvarlige for mest fargeendringsreaksjon og brukes til å justere pH i kjemiske løsninger. Her er navnene på noen av de vanlige syrene og basene og formlene forbundet med dem.
EN binær forbindelse består av to elementer. Binære syrer har prefikset hydro foran det fulle navnet på det ikke-metalliske elementet. De har avslutningen -ic. Eksempler inkluderer saltsyre, og flussyre inkluderer:
Ternære syrer inneholder vanligvis hydrogen, et ikke-metallisk og oksygen. Navnet på den vanligste formen for syren består av det ikke-metale rotnavnet med -ic ending. Syren som inneholder ett mindre oksygenatom enn den vanligste formen, betegnes av -ous ending. En syre som inneholder ett mindre oksygenatom enn -ous syre har prefikset hypo- og -ous ending. Syren som inneholder mer oksygen enn den vanligste syren, har per- prefiks og -ic ending.
Salpetersyre - HNO3
Salpetersyre - HNO2
Hypoklorsyre - HClO
Klorsyre - HClO2
Klorsyre - HClO3
Perchloric Acid - HClO4
Svovelsyre - H2SO4
Svovelsyre - H2SO3
Fosforsyre - H3PO4
Fosforsyre - H3PO3
Kullsyre - H2CO3
Eddiksyre - HC2H3O2
Oksalsyre - H2C2O4
Borsyre - H3BO3
Kiselsyre - H2SiO3
Natriumhydroksid - NaOH
Kaliumhydroksid - KOH
Ammoniumhydroxide - NH4OH
Kalsiumhydroksid - Ca (OH) 2
Magnesiumhydroksid - mg (OH) 2
Bariumhydroksid - Ba (OH) 2
Aluminiumhydroksid - Al (OH) 3
Jernholdig hydroksyd eller jern (II) hydroksyd - Fe (OH) 2
Jernhydroksid eller jern (III) hydroksyd - Fe (OH) 3
Sinkhydroksid - Zn (OH) 2
Litiumhydroksid - LiOH