Balansert ligningsdefinisjon og eksempler

EN balansert ligning er en ligning for et kjemikalie reaksjon hvor antallet av atomer for hver element i reaksjonen og den totale ladningen er den samme for begge reagenser og Produkter. Med andre ord er massen og ladningen balansert på begge sider av reaksjonen.

Også kjent som: Balansering av ligningen, balansering av reaksjonen, bevaring av ladning og masse.

en ubalansert kjemisk ligning lister opp reaktantene og produktene i en kjemisk reaksjon, men oppgir ikke mengdene som kreves for å tilfredsstille bevaring av masse. For eksempel er denne ligningen for reaksjonen mellom jernoksyd og karbon til dannelse av jern og karbondioksid ubalansert med hensyn til masse:

Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂

De ligningen er balansert for ladning fordi begge sider av ligningen ikke har noen ioner (netto nøytral ladning).

Ligningen har 2 jernatomer på reaktantens side av ligningen (venstre av pilen), men 1 jernatom på produktsiden (høyre av pilen). Selv uten å telle opp mengdene andre atomer, kan du fortelle at ligningen ikke er balansert.

Målet med å balansere ligningen er å ha samme antall av hver type atom på både venstre og høyre side av pilen. Dette oppnås ved å endre koeffisientene til forbindelsene (tall plassert foran sammensatte formler). Abonnementene (små tall til høyre for noen atomer, som for jern og oksygen i dette eksemplet) blir aldri endret. Endring av abonnement vil endre den kjemiske identiteten til forbindelsen.

De balansert ligning er:

2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂

Både venstre og høyre side av ligningen har 4 Fe, 6 O og 3 C atomer. Når du balanserer ligninger, er det lurt å sjekke arbeidet ditt ved å multiplisere underskriften til hvert atom med koeffisienten. Når det ikke siteres noe abonnement, kan du vurdere det som 1.

Det er også god praksis å sitere tilstanden til hver reaktant. Dette er oppført i parentes umiddelbart etter forbindelsen. For eksempel kan den tidligere reaksjonen skrives:

2 Fe₂O₃(s) + 3 C (s) → 4 Fe (r) + 3 CO₂(G)

hvor s indikerer et fast stoff og g er en gass.

I vandige løsninger, er det vanlig å balansere kjemiske ligninger for både masse og ladning. Å balansere for masse produserer samme antall og typer atomer på begge sider av ligningen. Balansering for lading betyr at nettoladningen er null på begge sider av ligningen. Stoffets tilstand (aq) står for vandig, noe som betyr at bare ionene er vist i ligningen og at de er i vannet. For eksempel:

Ag⁺(aq) + NEI₃^-(vandig) + Na⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s) + Na⁺(aq) + NEI₃^-(En q)

Sjekk at en ionisk ligning er balansert for ladningen ved å se om alle positive og negative ladninger avbryter hverandre på hver side av ligningen. På venstre side av ligningen er det for eksempel 2 positive ladninger og 2 negative ladninger, noe som betyr at nettoladningen på venstre side er nøytral. På høyre side er det en nøytral forbindelse, en positiv og en negativ ladning, som igjen gir en nettoladning på 0.