Praseodym er element 59 på det periodiske systemet med element-symbolet Pr. Det er en av de sjeldne jordartsmetallene eller lanthanides. Her er en samling interessante fakta om praseodym, inkludert historien, egenskapene, bruken og kildene.
- Praseodym ble oppdaget av den svenske kjemikeren Carl Mosander i 1841, men han renset det ikke. Han jobbet med sjeldne jordprøver, som inneholder elementer med så like egenskaper, de er ekstremt vanskelig å skille fra hverandre. Fra en rå ceriumnitratprøve isolerte han et oksid han kalte "lantana", som var lantanoksid. Lantana viste seg å være en blanding av oksider. En brøkdel var en rosa brøkdel han kalte didymium. Per Teodor Cleve (1874) og Lecoq de Boisbaudran (1879) bestemte at didymium var en blanding av elementer. I 1885 skilte den østerrikske kjemikeren Carl von Welsbach didymium til praseodym og neodym. Von Welsbach gis generelt ære for den offisielle oppdagelsen og isolasjonen av element 59.
- Praseodym får navnet fra de greske ordene prasios, som betyr "grønt", og Didymos, som betyr "tvilling". Den "tvilling" -delen refererer til at elementet er tvilling av neodymium i didymium, mens "grønt" refererer til fargen på saltet som er isolert av von Welsbach. Praseodym danner Pr (III) kationer, som er gulaktig grønne i vann og glass.
- I tillegg til +3 oksidasjonstilstand forekommer Pr også i +2, +4, og (unik for et lantanid) +5. Bare tilstanden +3 forekommer i vandige løsninger.
- Praseodym er et mykt sølvfarget metall som utvikler et grønt oksidbelegg i luft. Dette belegget skreller av eller spretter av og utsetter ferskt metall for oksidasjon. For å forhindre nedbrytning lagres rent praseodym typisk under en beskyttende atmosfære eller i olje.
- Element 59 er sterkt form og duktilt. Praseodym er uvanlig i det det er paramagnetisk ved alle temperaturer over 1 K. Andre sjeldne jordartsmetaller er ferromagnetiske eller antiferromagnetiske ved lave temperaturer.
- Naturlig praseodym består av en stabil isotop, praseodym-141. 38 radioisotoper er kjent, den mest stabile er Pr-143, som har en halveringstid på 13,57 dager. Praseodym-isotoper spenner fra masse nummer 121 til 159. 15 kjernefysiske isomerer er også kjent.
- Praseodym forekommer naturlig i jordskorpen til en overflod på 9,5 deler per million. Det utgjør omtrent 5% av lanthanidene som finnes i mineralene monazite og bastnasitt. Sjøvann inneholder 1 del per billion Pr. I hovedsak finnes det ingen praseodym i jordas atmosfære.
- De sjeldne jordelementene har mange bruksområder i det moderne samfunn og anses som ekstremt verdifulle. Pr gir en gul farge på glass og emalje. Rundt 5% av mischmetal består av praseodym. Elementet brukes sammen med andre sjeldne jordarter for å lage lysbuer av karbon. Den farger kubisk zirkonium gulgrønn og kan legges til simulerte edelstener for å etterligne peridot. Moderne firesteel inneholder omtrent 4% praseodym. Didymium, som inneholder Pr, brukes til å lage glass til beskyttelsesbriller for sveisere og glassblåsere. Pr er legert med andre metaller til å lage kraftige sjeldne jordartsmagneter, høyfastmetaller og magnetokaloriske materialer. Element 59 brukes som et dopingmiddel for å lage fiberoptiske forsterkere og for å bremse lyspulser. Praseodymoksyd er en viktig oksidasjonskatalysator.
- Praseodym har ingen kjent biologisk funksjon. I likhet med andre sjeldne jordartselementer utviser Pr lav til moderat toksisitet for organismer.
Praseodym Element Data
Elementnavn: Praseodym
Element symbol: Pr
Atomnummer: 59
Elementgruppe: f-blokk element, lantanid eller sjelden jord
Elementperiode: periode 6
Atomvekt: 140.90766(2)
Oppdagelse: Carl Auer von Welsbach (1885)
Elektronkonfigurasjon: [Xe] 4f3 6s2
Smeltepunkt: 1208 K (935 ° C, 1715 ° F)
Kokepunkt: 3403 K (3130 ° C, 5666 ° F)
tetthet: 6,77 g / cm3 (nær romtemperatur)
Fase: solid
Heat of Fusion: 6,89 kJ / mol
Fordampingsvarme: 331 kJ / mol
Molar varmekapasitet: 27,20 J / (mol · K)
Magnetisk bestilling: paramagnetisk
Oksidasjonsstater: 5, 4, 3, 2
elektro: Pauling skala: 1.13
Ioniseringsenergier:
1. plass: 527 kJ / mol
2. plass: 1020 kJ / mol
3.: 2086 kJ / mol
Atomradius: 182 picometers
Krystallstruktur: dobbel sekskantet tettpakket eller DHCP
referanser
- Weast, Robert (1984). CRC, Håndbok for kjemi og fysikk. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110.
- Emsley, John (2011). Naturens byggeklosser: En A-Z-guide til elementene. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Gschneidner, K.A., og Eyring, L., Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths, North Holland Publishing Co., Amsterdam, 1978.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementenes kjemi (2. utg.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- R. J. Callow, Den industrielle kjemien til lanthanons, Yttrium, Thorium og Uranium, Pergamon Press, 1967.