|
1 IA 1A |
18 VIII A 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 VIA 6A |
17 VHA 7A |
2 Han 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Være 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 na 22.99 |
12 mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VHB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 cl 35.45 |
18 ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Ca 40.08 |
21 Sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Co 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Som 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 kr 83.80 |
|
37 rb 85.47 |
38 sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Mo 95.94 |
43 tc (98) |
44 ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 Cd 112.4 |
49 I 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 Jeg 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Re 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 hg 200.5 |
81 tl 204.4 |
82 pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 po (210) |
85 På (210) |
86 rn (222) |
|
87 Fr (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 db (260) |
106 sg (263) |
107 Bh (265) |
108 Hs (265) |
109 Mt (266) |
110 ds (271) |
111 rg (272) |
112 cn (277) |
113 Nh -- |
114 Fl (296) |
115 Mc -- |
116 lv (298) |
117 Ts -- |
118 og -- |
| * lantanid Serie |
57 La 138.9 |
58 ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 nd 144.2 |
61 pm (147) |
62 Sm 150.4 |
63 Eu 152.0 |
64 gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 er 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 lu 175.0 |
||
| ** actinide Serie |
89 ac (227) |
90 th 232.0 |
91 Pa (231) |
92 U (238) |
93 np (237) |
94 Pu (242) |
95 Er (243) |
96 cm (247) |
97 bk (247) |
98 Cf (249) |
99 Es (254) |
100 fm (253) |
101 Md (256) |
102 Nei (254) |
103 Lr (257) |
| alkali Metall |
Alkaline Jord |
Semi-Metal | halogen | Noble Gass |
| Ikke metall | Grunnleggende metall | Overgang Metall |
lantanid | actinide |
Slik leser du periodiske tabeller over elementene
Klikk på et element symbol å få detaljerte fakta om hvert kjemiske element. Elementet symbolet er en forkortelse av en eller to bokstaver for et element.
Heltalet over elementet symbolet er dets atomnummer. Atomnummeret er tallet av protoner i hvert atom i det elementet. Antallet av elektroner kan endre, danne ioner, eller nummeret av nøytroner kan endre, danne isotoper, men protonnummeret definerer elementet. Den moderne periodiske tabellen ordrer elementet ved å øke atomantallet. Mendelejev sin periodiske tabeller var like, men delene av atomet var ikke kjent på hans tid, så han organiserte elementer ved å øke atomvekten.
Tallet under elementets symbol kalles atommasse eller atomvekt.
Det er summen av massen av protoner og nøytroner i et atom (elektroner bidrar med ubetydelig masse), men kan du merke at det ikke er verdien du ville fått hvis du antok at atomet hadde et like stort antall protoner og nøytroner. Atomvektverdiene kan være forskjellige fra en periodisk tabell til en annen fordi det er et beregnet antall, basert på det veide gjennomsnittet av de naturlige isotoper av et element.
Hvis en ny tilførsel av et element blir oppdaget, kan isotopforholdet være forskjellig fra det forskerne tidligere trodde. Deretter kan antallet endres. Merk at hvis du har en prøve av en ren isotop av et element, er atommassen ganske enkelt summen av antall protoner og nøytroner fra den isotopen!
Elementgrupper og elementperioder
Den periodiske tabellen får navnet fordi den ordner elementene iht tilbakevendende eller periodiske egenskaper. De grupper og perioder i tabellen organiser elementer i henhold til disse trendene. Selv om du ikke visste noe om et element, hvis du visste om et av de andre elementene i gruppen eller perioden, kan du komme med spådommer om dets oppførsel.
grupper
Mest periodiske tabeller er fargekodet slik at du kan se på et øyeblikk hvilke elementer deler felles egenskaper med hverandre. Noen ganger kalles disse klyngene av elementer (f.eks. Alkalimetaller, overgangsmetaller, ikke-metaller) element grupper, men likevel vil du også høre kjemikere referere til kolonnene (beveger seg fra topp til bunn) i den periodiske tabellen som heter elementgrupper. Elementer i samme kolonne (gruppe) har samme elektronskallstruktur og samme antall valenselektroner. Siden dette er elektronene som deltar i kjemiske reaksjoner, har elementer i en gruppe en tendens til å reagere på lignende måte.
De romerske tallene som er oppført over toppen av den periodiske tabellen indikerer det vanlige antallet valenselektroner for et atom av et element som er oppført under den. For eksempel vil et atom i et gruppe VA-element typisk ha 5 valenselektroner.
perioder
Radene i det periodiske systemet kalles perioder. Atomer av elementer i samme periode har det samme høyeste uopphissede (grunntilstand) elektronenerginivået. Når du beveger deg nedover det periodiske systemet, øker antall elementer i hver gruppe fordi det er flere elektronenergienivåer per nivå.
Periodiske tabelltrender
I tillegg til de vanlige egenskapene til elementer i grupper og perioder, organiserer diagrammet elementer i henhold til trender i ionisk eller atomaradius, elektronegativitet, ioniseringsenergi og elektronaffinitet.
Atomradius er halvparten av avstanden mellom to atomer som bare berører.
Ionisk radius er halvparten av avstanden mellom to atomioner som knapt berører. Atomradius og ionisk radius øker når du beveger deg nedover i en elementgruppe og avtar når du beveger deg over en periode fra venstre mot høyre.
elektro er hvor lett et atom tiltrekker seg elektroner for å danne en kjemisk binding. Jo høyere verdi det er, desto større er tiltrekningen for liming av elektroner. Elektronegativitet avtar når du beveger deg nedover i en periodisk tabellgruppe og øker når du beveger deg over en periode.
Energien som trengs for å fjerne et elektron fra et gassatom eller atomion er dets ioniseringsenergi. Ioniseringsenergi reduserer å bevege seg nedover i en gruppe eller kolonne og øker å bevege seg fra venstre mot høyre over en periode eller rad.
Elektron affinitet er hvor lett et atom kan akseptere et elektron. Bortsett fra at edle gasser har praktisk talt null elektronaffinitet, reduserer denne egenskapen generelt å bevege seg ned i en gruppe og øker bevegelsen over en periode.
Formålet med det periodiske systemet
Grunnen til at kjemikere og andre forskere bruker den periodiske tabellen i stedet for noe annet diagram over elementinformasjon fordi arrangementet av elementer i henhold til periodiske egenskaper er med på å forutsi egenskaper som er ukjente eller uoppdagede elementer. Du kan bruke plasseringen av et element på den periodiske tabellen til å forutsi hvilke typer kjemiske reaksjoner det vil delta i og om det vil danne kjemiske bindinger med andre elementer.
Utskrivbare periodiske tabeller og mer
Noen ganger er det nyttig å skrive ut en periodisk tabell, slik at du kan skrive på den eller ha den med deg hvor som helst.
Jeg har en stor samling av periodiske tabeller du kan laste ned for å bruke på en mobil enhet eller skrive ut. Jeg har også fått en utvalg av periodiske spørrekonkurranser du kan ta for å teste din forståelse av hvordan tabellen er organisert og hvordan du kan bruke den til å få informasjon om elementene.