Redoksreaksjoner finner ofte sted i sure oppløsninger. Det kan like gjerne skje i grunnleggende løsninger. Dette eksempelproblemet viser hvordan man balanserer en redoksreaksjon i en grunnleggende løsning.
Redoksreaksjoner er balansert i basale løsninger ved bruk av den samme halvreaksjonsmetoden som er demonstrert i eksemplet problemet "Reaksjoneksempel på balanse". Oppsummert:
Dette vil balansere reaksjonen i en sur løsning, hvor det er et overskudd av H+ ioner. I grunnleggende løsninger er det et overskudd av OH- ioner. Den balanserte reaksjonen må modifiseres for å fjerne H+ ioner og inkluderer OH- ioner.
Balansere ligningen ved å bruke halvreaksjonsmetoden som er beskrevet i Reaksjoneksempel på balanse. Denne reaksjonen er den samme som ble brukt i eksemplet, men var balansert i et surt miljø. Eksemplet viste den balanserte ligningen i den sure oppløsningen var:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+→ 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
Det er seks H+ ioner du vil fjerne. Dette oppnås ved å legge til samme antall OH- ioner til begge sider av ligningen. I dette tilfellet, tilsett 6 OH
H + -ionene og OH- kombineres for å danne en vannmolekyl (HOH eller H2O). I dette tilfellet 6 H2O dannes på reaktantsiden.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O + 6 OH-
Avbryt de fremmede vannmolekylene på begge sider av reaksjonen. I dette tilfellet, fjern 4 H2O fra begge sider.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 t2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 6 OH-
Reaksjonen er nå balansert i en grunnleggende løsning.