Halogenelementer og egenskaper

Halogenene er en gruppe av elementer på det periodiske systemet. Det er den eneste elementgruppen som inkluderer elementer som er i stand til å eksistere i tre av de fire viktigste tilstandene av materie ved romtemperatur: faststoff, væske og gass.

Ordet halogen betyr "saltproduserende", fordi halogener reagerer med metaller for å produsere mange viktige salter. Faktisk er halogener så reaktive at de ikke forekommer som frie elementer i naturen. Mange er imidlertid vanlige i kombinasjon med andre elementer. Her er en titt på identiteten til disse elementene, deres plassering på det periodiske systemet og deres felles egenskaper.

Halogenene er lokalisert i gruppe VIIA av periodiske tabell, eller gruppe 17 bruker IUPAC-nomenklatur. Elementgruppen er en bestemt klasse av ikke-metaller. De kan bli funnet mot høyre side av bordet, i en vertikal linje.

Det er enten fem eller seks halogenelementer, avhengig av hvor strengt du definerer gruppen. De halogenelementer er:

• Fluor (F)
• Klor (Cl)
• Brom (Br)
• Jod (I)
• Astatine (At)
• Element 117 (ununseptium, Uus), til en viss grad

Selv om element 117 er i gruppe VIIA, spår forskere at det kan oppføre seg mer som en metalloid enn en halogen. Likevel vil den dele noen vanlige egenskaper med de andre elementene i gruppen.

Disse reaktive ikke-metaller har syv valenselektroner. Som gruppe viser halogener svært varierende fysiske egenskaper. Halogener varierer fra faste (I₂) til væske (Br₂) til gassformet (F₂ og Cl₂) i romtemperatur. Som rene elementer danner de diatomiske molekyler med atomer forbundet med ikke-polare kovalente bindinger.

De kjemiske egenskapene er mer ensartede. Halogenene har veldig høye elektronegativiteter. fluor har høyeste elektronegativitet av alle elementer. Halogenene er spesielt reaktive med alkalimetaller og alkaliske jordarterog danner stabile ioniske krystaller.

• De har veldig høye elektronegativiteter.
• De har syv valenselektroner (en kort for en stabil oktett).
• De er svært reaktive, spesielt med alkalimetaller og jordalkalier. Halogener er de mest reaktive ikke-metaller.
• Fordi de er så reaktive, er elementale halogener giftige og potensielt dødelige. Toksisiteten avtar med tyngre halogener til du kommer til astatin, noe som er farlig på grunn av dets radioaktivitet.
• Sakenes tilstand ved STP endres når du beveger deg nedover i gruppen. Fluor og klor er gasser, mens brom er en væske og jod og astatine er faste stoffer. Det forventes at element 117 også vil være et solidt under vanlige forhold. Kokepunktet øker å bevege seg nedover i gruppen fordi Van der Waals-kraften er større med økende størrelse og atommasse.

Den høye reaktiviteten gjør halogener til utmerkede desinfeksjonsmidler. Klorblekemiddel og jod-tinktur er to kjente eksempler.

Organobrominforbindelser - også kalt organobromider - brukes som flammehemmere. Halogener reagerer med metaller for å danne salter. Klorionet, vanligvis oppnådd fra bordsalt (NaCl), er essensielt for menneskers liv. Fluor, i form av fluor, brukes til å forhindre tannråte. De halogener brukes også i lamper og kjølemedier.