Reaktanter er utgangsmaterialene i et kjemikalie reaksjon. Reaktanter gjennomgår a kjemisk forandring der kjemiske bindinger brytes og nye dannes for å lage Produkter.
Formulering av kjemiske ligninger
I en kjemisk ligning er reaktanter oppført på venstre side av pilen, mens produktene er på høyre side. Hvis en kjemisk reaksjon har en pil som peker både til venstre og høyre, så er stoffer på begge sider av pilen er både reaktanter og produkter (reaksjonen fortsetter i begge retninger samtidig). I en balansert kjemisk ligning, antall atomer i hvert element er det samme for reaktantene og produktene. Begrepet "reaktant" kom først i bruk rundt 1900-1920. Uttrykket "reagens" brukes noen ganger om hverandre
Eksempler på reaktanter
En generell reaksjon kan gis ved ligningen:
A + B → C
I dette eksemplet er A og B reaktantene, og C er produktet. Det trenger imidlertid ikke være flere reaktanter i en reaksjon. I en nedbrytningsreaksjon, som for eksempel:
C → A + B
C er reaktanten, mens A og B er produktene. Du kan fortelle reaktantene fordi de er i pilens hale, som peker mot produktene.
H2 (hydrogengass) og O2 (oksygengass) er reaktanter i reaksjonen som danner flytende vann:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O (l).
Legge merke til masse er bevart i denne ligningen. Det er fire atomer med hydrogen både i reaktanten og produktsiden av ligningen og to oksygenatomer. Stoffets tilstand (s = fast, l = væske, g = gass, vandig = vandig) er angitt etter hver kjemiske formel.