S P D F Orbitaler og kvantetall på vinkelmoment

Orbitale bokstaver er assosiert med det kantete kvantumnummeret, som er tildelt en heltalverdi fra 0 til 3. De s korrelerer med 0, p til 1, d til 2, og f til 3. De kantet momentumkvantum nummer kan brukes til å gi former for elektroniske orbitaler.

Hva står S, P, D, F for?

Omløpsnavnene s, p, d, og f stå for navn gitt til grupper av linjer opprinnelig notert i spektrene til alkalimetallene. Disse linjegruppene heter skarp, rektor, diffuse, og fundamental.

Former av orbitaler og elektron tetthetsmønstre

De s orbitaler er sfæriske, mens p orbitaler er polare og orienterte i bestemte retninger (x, y og z). Det kan være enklere å tenke på disse to bokstavene når det gjelder banebaner (d og f beskrives ikke som lett). Hvis du ser på et tverrsnitt av en bane, er det imidlertid ikke ensartet. For s bane, for eksempel er det skjell med høyere og lavere elektron tetthet. Tettheten nær kjernen er veldig lav. Det er imidlertid ikke null, så det er en liten sjanse for å finne et elektron i atomkjernen.

watch instagram stories

Hva orbitalformen betyr

Elektronkonfigurasjonen av et atom betegner fordelingen av elektroner mellom tilgjengelige skjell. Når som helst kan et elektron være hvor som helst, men det er sannsynligvis et sted i volumet som er beskrevet av banebanen. Elektroner kan bare bevege seg mellom orbitaler ved å absorbere eller avgi en pakke eller kvantum energi.

Standardnotasjonen lister opp underskall symboler, en etter en. Antall elektronene som finnes i hvert undershell er oppgitt eksplisitt. For eksempel elektronet konfigurasjon av beryllium, med et atom (og elektron) antall 4, er 1s22s2 eller [He] 2s2. Overskriften er antall elektroner i nivået. For beryllium er det to elektroner i 1s orbital og 2 elektroner i 2s orbital.

Tallet foran energinivået indikerer relativ energi. For eksempel er 1s lavere energi enn 2s, som igjen er lavere energi enn 2p. Tallet foran energinivået indikerer også avstanden fra kjernen. 1’ene er nærmere atomkjernen enn 2’er.

Elektronfyllingsmønster

Elektroner fyller opp energinivået på en forutsigbar måte. Elektronfyllingsmønsteret er:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f

  • s kan inneholde 2 elektroner
  • p kan inneholde 6 elektroner
  • d kan inneholde 10 elektroner
  • f kan inneholde 14 elektroner

Vær oppmerksom på at individuelle orbitaler har maksimalt to elektroner. Det kan være to elektroner i et s-orbital, p-orbital, eller d-orbital. Det er flere baner innen f enn d, og så videre.

instagram story viewer