De periodiske tabell av elementene inneholder et bredt spekter av informasjon. De fleste tabeller viser element symboler, atomnummer og atommasse på et minimum. Den periodiske tabellen er organisert slik at du raskt kan se trender i elementegenskaper. Slik bruker du en periodisk tabell for å samle informasjon om elementene.
Elementsymboler er forkortelser av elementets navn. I noen tilfeller kommer forkortelsen fra elementets latinske navn. Hvert symbol er enten en eller to bokstaver i lengde. Vanligvis er symbolet en forkortelse av elementnavnet, men noen symboler refererer til eldre navn på elementene (for eksempel er symbolet for sølv Ag, som refererer til det gamle navnet, Argentum).
Det moderne periodiske systemet er organisert for å øke atomnummer. Atomtallet er hvor mange protoner et atom av det elementet inneholder. Antall protoner er den avgjørende faktoren når man skiller ett element fra et annet. Variasjon i antall elektroner eller nøytroner endrer ikke elementtypen. Endring av antall elektroner produserer ioner mens du endrer antall nøytroner produserer isotoper.
Elementene atommasse i atommassenheter er en vektet gjennomsnittlig masse av elementets isotoper. Noen ganger siterer en periodisk tabell en enkelt verdi for atomvekten. Andre tabeller inkluderer to tall, som representerer et utvalg av verdier. Når et område er gitt, skyldes det at overflod av isotoper varierer fra en prøvetakingsplass til en annen. Mendeleevs opprinnelige periodiske tabell organiserte elementer i rekkefølge av økende atommasse eller vekt.
De vertikale kolonnene heter grupper. Hvert element i en gruppe har samme antall valenselektroner og oppfører seg typisk på lignende måte når de binder seg til andre elementer. De horisontale radene heter perioder. Hver periode indikerer det høyeste energinivået som elektronene til det elementet opptar i dens grunntilstand. De to nederste radene - lanthanides og oktinidene—Hører til 3B-gruppen, og er oppført separat.
Mange periodiske tabeller inneholder elementets navn for å hjelpe de som kanskje ikke husker alle symbolene for elementene. Mange periodiske tabeller identifiserer elementtyper ved å bruke forskjellige farger for forskjellige elementtyper. Disse inkluderer alkalimetaller, alkaliske jordarter, basismetaller, semimetals, og overgangsmetaller.
Evnen til å akseptere et elektron, elektronaffinitet kan spås basert på elementgrupper. Edelgasser (som argon og neon) har en elektronaffinitet nær null og har en tendens til å ikke godta elektroner. Halogener (som klor og jod) har høye elektronaffiniteter. De fleste andre elementgrupper har elektronaffiniteter lavere enn halogenene, men større enn edle gasser.
De fleste elementene er metaller. Metaller har en tendens til å være gode elektriske og termiske ledere, harde og blanke. ikke-metaller er gruppert i øvre høyre side av periodiske tabeller. Unntaket er hydrogen, som er øverst til venstre på bordet.