molariteten og molaritet er begge mål for konsentrasjonen av en kjemisk løsning. Molaritet er forholdet mellom mol og volum av løsningen (mol / L) mens molaliteten er den forhold mellom føflekker til massen av løsningsmidlet (mol / kg). Det meste av tiden spiller ingen rolle hvilken konsentrasjonsenhet du bruker. Imidlertid foretrekkes molalitet når en løsning vil gjennomgå temperaturendringer fordi endring av temperatur påvirker volumet (og dermed endrer konsentrasjonen hvis molaritet brukes).
molariteten, også kjent som molkonsentrasjon, er antallet av mol av et stoff per liter løsning. Løsninger merket med molkonsentrasjonen er betegnet med en kapital M. En 1,0 M løsning inneholder 1 mol løst stoff per liter løsning.
molaritet er antall mol oppløst stoff per kilo løsningsmiddel. Det er viktig at massen av løsemiddel brukes og ikke løsningen. Løsninger merket med molekonsentrasjon er betegnet med små bokstaver. En 1,0 m løsning inneholder 1 mol løst stoff per kilo løsningsmiddel.
Til vandige løsninger
(løsninger der vann er løsningsmiddel) nær romtemperatur, er forskjellen mellom molare og molale oppløsninger ubetydelig. Dette er fordi vann har en romtemperatur rundt tetthet på 1 kg / L. Dette betyr at "per L" for molaritet er lik "per kg" for molalitet.For et løsningsmiddel som etanol hvor tettheten er 0,789 kg / l, ville en 1 M løsning være 0,789 m.
Den viktige delen av å huske forskjellen er:
molaritet - M → mol per liter løsning
molalitet - m → mol per kilo løsningsmiddel