Titrering er prosessen der en løsning tilsettes til en annen løsning slik at den reagerer under betingelser der den tilsatte volum kan måles nøyaktig. Det brukes i kvantitativ analytisk kjemi for å bestemme en ukjent konsentrasjon av en identifisert analyt. Titrasjoner er ofte forbundet med syre-base- reaksjoner, men de kan involvere andre typer reaksjoner også.
Titrering er også kjent som titrimetry eller volumetrisk analyse. Kjemikaliet med ukjent konsentrasjon kalles analyt eller titrand. En standardoppløsning av et reagens med kjent konsentrasjon kalles titrant eller titrator. Titreringsvolumet som reageres (vanligvis for å produsere en fargeendring) kalles titreringsvolumet.
En typisk titrering er satt opp med en Erlenmeyer-kolbe eller begerglass som inneholder et nøyaktig kjent volum på analytt (ukjent konsentrasjon) og en fargeendringsindikator. En pipette eller burett som inneholder en kjent konsentrasjon av titrant plasseres over kolben eller begerglasset til en analyt. Startvolumet til pipetten eller buretten blir registrert. Titrant blir dryppet ned i analyt- og indikatorløsningen til reaksjonen mellom titrant og analyt er fullført, noe som forårsaker en fargeendring (sluttpunktet). Det endelige volumet av buretten blir registrert, slik at det totale volumet som brukes kan bestemmes.