De alkaliske jordene er elementene som er lokalisert i gruppe IIA av periodiske tabell. Dette er den andre kolonnen i tabellen. Listen over elementer som er jordalkalimetaller er kort. For å øke atomantallet er de seks elementnavnene og symbolene:
Hvis element 120 blir produsert, vil det mest sannsynlig være et nytt jordalkalimetall. For tiden er radium det eneste av disse elementene som er radioaktive uten stabil isotoper. Element 120 ville også være radioaktivt. Alle alkaliske jordarter unntatt magnesium og strontium har minst en radioisotop som forekommer naturlig.
De alkaliske jordene har mange av de karakteristiske egenskapene til metaller. Alkaliske jordarter har lav elektronaffinitet og lave elektronegativitet. Som med alkalimetaller, egenskapene avhenger av hvor enkelt elektronene går tapt. De alkaliske jordene har to elektroner i det ytre skallet. De har mindre atomradier enn alkalimetallene. De to valenselektronene er ikke tett bundet til kjernen, så de alkaliske jordene mister lett elektronene for å danne toverdige kationer.
De alkaliske jordene får navnene fra oksidene sine, som kjent var for mennesker lenge før de rene elementene ble isolert. Disse oksydene ble kalt beryllia, magnesia, kalk, strontia og baryta. Ordet "jord" i denne bruken kommer fra et gammelt begrep brukt av kjemikere for å beskrive et ikke-metallisk stoff som ikke løste seg opp i vann og motsto oppvarming. Det var ikke før i 1780 Antoine Lavoisier antydet at jordene var forbindelser i stedet for elementer.