Amfoter oksiddefinisjon i kjemi

en amfoter oksid er et oksid som kan fungere som enten et syre eller utgangspunkt i en reaksjon å produsere et salt og vann. Amfoterisme avhenger av oksidasjonstilstandene som er tilgjengelige for en kjemisk art. Fordi metaller har flere oksidasjonstilstander, danner de amfotere oksider og hydroksider.

Metaller som viser amfoterisme inkluderer kobber, sink, bly, tinn, beryllium og aluminium.

Al₂O₃ er et amfotert oksyd. Når den reageres med HCl, fungerer den som en base for å danne saltet AlCl₃. Når den reageres med NaOH, fungerer den som en syre for å danne NaAlO₂.
Vanligvis er oksyder med middels elektronegativitet amfotere.

Amfiprotiske molekyler er en type amfotere arter som donerer eller aksepterer H⁺ eller en proton. Eksempler på amfiprotiske arter inkluderer vann (som er selv-ioniserbart) så vel som proteiner og aminosyrer (som har karboksylsyre- og amingrupper).

For eksempel kan hydrogenkarbonation fungere som en syre:

HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O

eller som en base:

HCO₃⁻ + H₃O⁺ → H₂CO₃ + H₂O

Husk at mens alle amfiprotiske arter er amfoter, er ikke alle amfoter arter amfiprotiske. Et eksempel er sinkoksid, ZnO, som ikke inneholder et hydrogenatom og ikke kan gi en proton. Zn-atomet kan fungere som en Lewis-syre å akseptere et elektronpar fra OH−.

Ordet "amfoterisk" stammer fra det greske ordet amphoteroi, som betyr "begge deler". Begrepene amfikromatisk og amfikromisk er relatert, som gjelder en syre-base-indikator som gir en farge når den reageres med en syre og en annen farge når den reageres med en base.

Amfotere molekyler som har både sure og basiske grupper, kalles amfolytter. De finnes først og fremst som zwitterioner over et visst pH-område. Amfolytter kan brukes i isoelektrisk fokusering for å opprettholde en stabil pH-gradient.