En likevektskonstant med en verdi K> 1 betyr:
en. det er flere reaktanter enn produkter i likevekt
b. det er flere produkter enn reaktanter i likevekt
c. det er samme mengde produkter og reaktanter ved likevekt
d. reaksjonen er ikke i likevekt
Like store mengder reaktanter helles i en passende beholder. Gitt tilstrekkelig tid kan reaktantene konverteres nesten utelukkende til produkter hvis:
en. K er mindre enn 1
b. K er større enn 1
c. K er lik 1
d. K er lik 0
Likevektskonstanten for reaksjonen
Ca (HCO3)2 (r) ↔ CaO (s) + 2 CO2 (g) + H2O (g)
ville vært:
en. K = [CaO] [CO2]2[H2O] / [Ca (HCO3)2]
b. K = [Ca (HCO3)2] / [CaO] [CO2]2[H2O]
c. K = [CO2]2
d. K = [CO2]2[H2O]
For reaksjonen
H2 (g) + Br2 (g) ↔ 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10-2. For reaksjonen
2 HBr (g) ↔H2 (g) + Br2 (G)
K =:
en. 4,0 x 10-2
b. 5
c. 25
d. 2,0 x 10-1
Ved en viss temperatur er K = 1 for reaksjonen
2 HCl (g) → H2 (g) + Cl2 (G)
Ved likevekt kan du være sikker på at:
en. [H2] = [Cl2]
b. [HCl] = 2 [H2]
c. [HCl] = [H2] = [Cl2] = 1
d. [H2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
For reaksjonen: A + B ↔ C + D
6,0 mol A og 5,0 mol B blandes sammen i en passende beholder. Når likevekten er nådd, produseres 4,0 mol C.
Likevektskonstanten for denne reaksjonen er:
en. K = 1/8
b. K = 8
c. K = 30/16
d. K = 16/30
Haber-prosessen er en metode å produsere ammoniakk fra hydrogen og nitrogengasser. Reaksjonen er
N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (G)
Hvis hydrogengass tilsettes etter at reaksjonen har nådd likevekt, vil reaksjonen:
en. skift til høyre for å produsere mer produkt
b. skift til venstre for å produsere flere reaktanter
c. Stoppe. All nitrogengass er allerede brukt opp.
d. Trenger mer informasjon.
1. b. det er flere produkter enn reaktanter i likevekt
2. b. K er større enn 1
3. en. K = [HI]2/[H2][JEG2]
4. c. K = [SÅ3]2/[SO2]2[O2]
5. d. K = [CO2]2[H2O]
6. en. K = [H2O]2/[H2]2
7. c. 25
8. d. [H2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
9. b. K = 8
10. en. skift til høyre for å produsere mer produkt