Hess's Law, også kjent som "Hess's Law of Constant Heat Summation", uttaler at den totale entalpien av en kjemisk reaksjon er summen av entalpien endringer for trinnene i reaksjonen. Derfor kan du finne entalpiendring ved å bryte en reaksjon i komponenttrinn som har kjente entalpiverdier. Dette eksempelproblemet demonstrerer strategier for hvordan du kan bruke Hess's Law for å finne entalpiendringen av en reaksjon ved å bruke entalpidata fra lignende reaksjoner.
Å finne en riktig vei er forskjellig for hvert Hesss lovproblem og kan kreve litt prøving og feiling. Et godt sted å starte er å finne en av reaktantene eller produktene der det bare er en mol i reaksjonen. Du trenger ett CO2, og den første reaksjonen har en CO2 på produktsiden.
Dette gir deg CO2 du trenger på produktsiden og en av O2 føflekker du trenger på reaktantsiden. For å få to O til2 føflekker, bruk den andre ligningen og multipliser den med to. Husk å multiplisere ΔHf av to også.
Når alle tre reaksjoner tilsettes, avbrytes de to ekstra svovel- og ett ekstra karbonatomer, slik at målreaksjonen blir igjen. Det eneste som gjenstår er å legge opp verdiene til ΔH
f.