En svak syre er en syre det delvis dissosierer inn i sine ioner i en vandig løsning eller vann. I kontrast, a sterk syre dissosierer fullstendig til ionene sine i vann. Konjugatbasen til en svak syre er en svak base, mens konjugatsyren til en svak base er en svak syre. Ved samme konsentrasjon har svake syrer høyere PH verdi enn sterke syrer.
Eksempler på svake syrer
Svake syrer er mye vanligere enn sterke syrer. De finnes i dagliglivet i eddik (eddiksyre) og sitronsaft (sitronsyre).
| Vanlige svake syrer | |
|---|---|
| Syre | Formel |
| eddiksyre (etansyre) | CH3COOH |
| maursyre | HCOOH |
| hydrocyanic acid | HCN |
| flussyre | HF |
| hydrogensulfid | H2S |
| trikloreddiksyre | CCI3COOH |
| vann (både svak syre og svak base) | H2O |
Ionisering av svake syrer
Reaksjonssymbolet for en sterk syre ioniserende i vann er en enkel pil som vender fra venstre mot høyre. På den annen side, reaksjonspilen for en svak syre ioniserende i vann er en dobbel pil, som indikerer at både forover og bakover reaksjoner oppstår ved likevekt. Ved likevekt er den svake syren, dens konjugatbase og hydrogenion alle tilstede i den vandige oppløsningen. Den generelle formen for ioniseringsreaksjonen er:
HA ⇌ H++ A−
For eksempel, for eddiksyre, tar den kjemiske reaksjonen formen:
H3COOH ⇌ CH3COO– + H+
Acetationet (på høyre eller produktsiden) er konjugatbasen av eddiksyre.
Hvorfor er svake syrer svake?
Hvorvidt en syre fullstendig ioniserer i vann, avhenger av polariteten eller fordelingen av elektronene i en kjemisk binding. Når to atomer i en binding har nesten det samme elektro verdier, deles elektronene jevnt og bruker like mye tid assosiert med et av atomene (en ikke-polær binding). På den annen side, når det er en betydelig elektronegativitetsforskjell mellom atomene, er det en separasjon av ladningen; som et resultat blir elektroner trukket mer til det ene atomet enn til det andre (polær binding eller ionebinding).
Hydrogenatomer har en liten positiv ladning når de er bundet til et elektronegativt element. Hvis det er mindre elektron-tetthet assosiert med hydrogen, blir det lettere å ionisere og molekylet blir surere. Det dannes svake syrer når det ikke er nok polaritet mellom hydrogenatom og det andre atomet i bindingen for å tillate enkel fjerning av hydrogenionet.
En annen faktor som påvirker styrken til en syre er størrelsen på atomet bundet til hydrogen. Når størrelsen på atomet øker, reduseres styrken til bindingen mellom de to atomene. Dette gjør det lettere å bryte bindingen for å frigjøre hydrogenet og øker styrken på syren.