En liste over radioaktive elementer

Dette er en liste eller tabell over elementer som er radioaktive. Husk at alle elementer kan ha radioaktivt isotoper. Hvis det tilsettes nok nøytroner til et atom, blir det ustabilt og forfaller. Et godt eksempel på dette er tritium, en radioaktiv isotop av hydrogen som er naturlig til stede i ekstremt lave nivåer. Denne tabellen inneholder elementene som har Nei stabile isotoper. Hvert element blir fulgt av den mest stabile kjente isotopen og dens halvt liv.

Merk at økende atomnummer ikke nødvendigvis gjør et atom mer ustabilt. Forskere spår at det kan være øyer med stabilitet i den periodiske tabellen, der overhøye transuranelementer kan være mer stabile (selv om de fortsatt er radioaktive) enn noen lettere elementer.
Denne listen er sortert etter økende atomnummer.

Radioaktive elementer dannes naturlig, som et resultat av kjernefysisk fisjon, og via forsettlig syntese i atomreaktorer eller partikkelakseleratorer.

Naturlig

Naturlige radioisotoper kan forbli fra nukleosyntesen i stjerner og supernovaeksplosjoner. Disse primordiale radioisotoper har typisk halveringstid så lenge de er stabile for alle praktiske formål, men når de forfaller, danner de det som kalles sekundære radionuklider. For eksempel kan primordiale isotoper thorium-232, uranium-238 og uranium-235 forfalle og danne sekundære radionuklider av radium og polonium. Carbon-14 er et eksempel på en kosmogen isotop. Dette radioaktive elementet dannes kontinuerlig i atmosfæren på grunn av kosmisk stråling.

Atomfisjon

Kjernefysjon fra kjernekraftverk og termonukleære våpen produserer radioaktive isotoper kalt fisjoneringsprodukter. I tillegg produserer bestråling av omgivende strukturer og kjernebrensel isotoper som kalles aktiveringsprodukter. Det kan komme et bredt spekter av radioaktive elementer, som er en del av grunnen til at kjernefysisk nedfall og kjernefysisk avfall er så vanskelig å håndtere.

Syntetisk

Det siste elementet på det periodiske systemet er ikke funnet i naturen. Disse radioaktive elementene produseres i atomreaktorer og akseleratorer. Det er forskjellige strategier som brukes for å danne nye elementer. Noen ganger blir elementer plassert i en atomreaktor, der nøytronene fra reaksjonen reagerer med prøven for å danne ønskede produkter. Iridium-192 er et eksempel på en radioisotop fremstilt på denne måten. I andre tilfeller bombarderer partikkelakseleratorer et mål med energiske partikler. Et eksempel på et radionuklid produsert i en akselerator er fluor-18. Noen ganger blir en spesiell isotop forberedt for å samle sitt forfallsprodukt. For eksempel blir molybden-99 brukt til å produsere technetium-99m.

Noen ganger er ikke den lengstlevende halveringstiden for et radionuklid den mest nyttige eller rimelige. Visse vanlige isotoper er tilgjengelige også for allmennheten i små mengder i de fleste land. Andre på denne listen er tilgjengelige ved regulering for fagfolk innen industri, medisin og vitenskap:

Gamma Emitters

• Barium-133
• Kadmium-109
• Kobolt-57
• Kobolt-60
• Europium-152
• Mangan-54
• Natrium-22
• Sink-65
• Technetium-99m

Beta-sendere

• Strontium-90
• Thallium-204
• Karbon-14
• tritium

Alpha Emitters

• Polonium-210
• Uran-238

Flere stråleemittere

• Cesium-137
• Americium-241

Radioaktivitet eksisterer i naturen, men radionuklider kan forårsake radioaktiv forurensning og strålingsforgiftning hvis de finner veien inn i miljøet eller en organisme er overeksponert.Typen potensiell skade avhenger av typen og energien til den utsendte strålingen. Vanligvis forårsaker eksponering for stråling forbrenning og celleskade. Stråling kan forårsake kreft, men det kan ikke se ut i mange år etter eksponering.

• International Atomic Energy Agency ENSDF database (2010).
• Loveland, W.; Morrissey, D.; Seaborg, G.T. (2006). Moderne kjernekjemi. Wiley-Interscience. s. 57. ISBN 978-0-471-11532-8.
• Luig, H. Kellerer, A. M.; Griebel, J. R. (2011). "Radionuklides, 1. Introduksjon". Ullmanns leksikon for industriell kjemi. gjør jeg:10,1002 / 14356007.a22_499.pub2 ISBN 978-3527306732.
• Martin, James (2006). Fysikk for strålebeskyttelse: En håndbok. ISBN 978-3527406111.
• Petrucci, R.H.; Harwood, W.S.; Sild, F.G. (2002). Generell kjemi (8. utg.). Prentice-Hall. p.1025-26.