EN salt bro er en forbindelse som inneholder en svak elektrolytt mellom oksidasjon og reduksjonhalvceller i en galvanisk celle (f.eks. voltaic celle, Daniell celle). Dens formål er å forhindre at den elektrokjemiske reaksjonen når likevekt for raskt. Hvis en celle er konstruert uten saltbro, vil den ene løsningen raskt akkumulere positiv ladning, mens den andre vil akkumulere negativ ladning. Dette ville stoppe reaksjonen og dermed elektrisitetsproduksjonen.
Glass Tube Bridge: Dette er et U-formet glassrør fylt med en elektrolytt, for eksempel natriumklorid, kaliumklorid eller kaliumnitrat. Elektrolytten må være relativt ureaktiv med andre kjemikalier i cellen og ha kationer og anioner med lignende trekkhastighet (sammenlignbar ioneladning og molekylvekt). Fordi en saltløsning lett kan diffundere inn i cellen, blir elektrolytten ofte holdt i en gel, så som agar-agar. Konsentrasjonen av saltløsningen er den største faktoren i ledningsevne. Rørets diameter har også en effekt. Å senke konsentrasjonen av elektrolytten eller begrense glassrøret senker ledningsevnen.
Filtrer papirbro: En annen vanlig type saltbro består av filterpapir eller et annet porøst materiale dynket i en elektrolytt (vanligvis natriumklorid eller kaliumklorid). I denne broen påvirkes konduktiviteten av elektrolyttkonsentrasjonen, porøsiteten til filterpapiret og råheten av papiret. Et jevnt, absorberende papir gir høyere ledningsevne enn grovt papir med lav absorbans.