Kjemiske reaksjoner er bevis a kjemisk forandring skjer. Utgangsmaterialene endres til nye produkter eller kjemiske arter. Hvordan vet du at en kjemisk reaksjon har funnet sted? Hvis du observerer ett eller flere av følgende, kan det ha oppstått en reaksjon:
Mens det er millioner av forskjellige reaksjoner, de fleste kan klassifiseres som tilhørende en av 5 enkle kategorier. Her er en titt på disse 5 typene reaksjoner, med den generelle ligningen for hver reaksjon og eksempler.
Et enkelt eksempel på en syntesereaksjon er dannelsen av vann fra dets elementer, hydrogen og oksygen:
Et annet godt eksempel på en syntesereaksjon er den overordnede ligningen for fotosyntese, reaksjonen der planter lager glukose og oksygen fra sollys, karbondioksid og vann:
Det motsatte av en syntesereaksjon er en dekomponering eller analysereaksjon. I denne typen reaksjon brytes reaktanten ned til enklere komponenter. Et tydelig tegn på denne reaksjonen er at du har én reaktant, men flere produkter. Grunnformen for en nedbrytningsreaksjon er:
EN forbrenningsreaksjon oppstår når et kjemikalie, vanligvis et hydrokarbon, reagerer med oksygen. Hvis et hydrokarbon er en reaktant, er produktene karbondioksid og vann. Det frigjøres også varme. Den enkleste måten å gjenkjenne en forbrenningsreaksjon på er å se etter oksygen på reaktantsiden av en kjemisk ligning. Den grunnleggende formen for en forbrenningsreaksjon er:
I tillegg til de 5 hovedtypene av kjemiske reaksjoner, finnes det andre viktige kategorier av reaksjoner og andre måter å klassifisere reaksjoner på. Her er noen flere typer reaksjoner: