Fakta om nitrogen eller Azote

Nitrogen (Azote) er en viktig ikke-metallisk og den rikeligste gassen i jordas atmosfære.

Nitrogenatomnummer: 7

Nitrogen symbol: N (Az, fransk)

Nitrogen atomervekt: 14.00674

Nitrogen Discovery:Daniel Rutherford 1772 (Skottland): Rutherford fjernet oksygen og karbondioksid fra luften og viste at restgassen ikke ville støtte forbrenning eller levende organismer.

Elektronkonfigurasjon: [Han] 2s²2p³

Ordet opprinnelse: Latin: nitrum, Gresk: Nitron og gener; innfødt brus, danner. Nitrogen ble noen ganger referert til som 'brent' eller 'dephlogisticated' luft. Den franske kjemikeren Antoine Laurent Lavoisier ga nitrogen azote navn, uten mening.

Eiendommer: Nitrogengass er fargeløs, luktfri og relativt inert. Flytende nitrogen er også fargeløs og luktfri og ligner utseende som vann. Det er to allotropiske former for fast nitrogen, a og b, med en overgang mellom de to formene ved -237 ° C. nitrogen er smeltepunkt er -209,86 ° C, kokepunkt er -195,8 ° C, tettheten er 1.2506 g / l, spesifikk tyngdekraft

Bruker: Nitrogenforbindelser finnes i matvarer, gjødsel, giftstoffer og eksplosiver. Nitrogengass brukes som et tynningsmiddel under produksjonen av elektroniske komponenter. Nitrogen brukes også i annealing rustfritt stål og andre stålprodukter. Flytende nitrogen brukes som kjølemiddel. Selv om nitrogengass er ganske inert, kan jordbakterier "fikse" nitrogen til en brukbar form, som planter og dyr deretter kan bruke. Nitrogen er en komponent av alle proteiner. Nitrogen er ansvarlig for de oransjerøde, blågrønne, blåfiolette og dype fiolette fargene i auroraen.

kilder:Nitrogengass (N₂) utgjør 78,1% av volumet av jordens luft. Nitrogengass oppnås ved kondisjonering og fraksjonert destillasjon fra atmosfæren. Nitrogengass kan også fremstilles ved å varme opp en vannløsning av ammoniumnitritt (NH₄NEI₃). Nitrogen finnes i alle levende organismer. Ammoniakk (NH₃), en viktig kommersiell nitrogenforbindelse, er ofte startforbindelsen for mange andre nitrogenforbindelser. Ammoniakk kan produseres ved bruk av Haber-prosessen.

Elementklassifisering: Ikke-Metal

Tetthet (g / cc): 0,808 (@ -195,8 ° C)

isotoper: Det er 16 kjente isotoper av nitrogen fra N-10 til N-25. Det er to stabile isotoper: N-14 og N-15. N-14 er den vanligste isotopen som utgjør 99,6% av naturlig nitrogen.

Utseende: Fargeløs, luktfri, smakløs og hovedsakelig inert gass.

Atomradius (Pm): 92

Atomisk volum (Cc / mol): 17.3

Kovalent radius (Pm): 75

Ionisk radius: 13 (+ 5e) 171 (-3e)

Spesifikk varme (@ 20 ° C J / g mol): 1.042 (N-N)

Pauling negativitetsnummer: 3.04

Første ioniserende energi (kJ / mol): 1401.5

Oksidasjonsstater: 5, 4, 3, 2, -3

Gitterstruktur: sekskantede

Gitterkonstant (Å): 4.039

Gitter C / A-forhold: 1.651

Magnetisk bestilling: diamagnetic

Termisk konduktivitet (300 K): 25,83 m W · m − 1 · K − 1

Sound of Sound (gass, 27 ° C): 353 m / s

CAS-registreringsnummer: 7727-37-9

referanser: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langes Handbook of Chemistry (1952) International Atomic Energy Agency ENSDF database (okt 2010)
Gå tilbake til Periodisk oversikt over elementene.